NaCO3饱和溶液质量分数为a%,向其中加入m mol的NaCO3.5H2O或n mol的NaCO3,可析出相同质量的NaCO3.1NaCO3饱和溶液质量分数为a%,向其中加入m mol的NaCO3.5H2O或n mol的NaCO3,可析出相同质量的NaCO3.10H2O.下列正确

NaCO3饱和溶液质量分数为a%,向其中加入m mol的NaCO3.5H2O或n mol的NaCO3,可析出相同质量的NaCO3.1NaCO3饱和溶液质量分数为a%,向其中加入m mol的NaCO3.5H2O或n mol的NaCO3,可析出相同质量的NaCO3.10H2O.下列正确 某温度下Na2CO3饱和溶液质量分数为a%,向其中加入m mol.某温度下Na2CO3饱和溶液质量分数为a%,向其中加入m molNaCO3@5H2O或n mol Na2CO3,可析出相同质量的Na2CO3@10H2O,下列叙述正确的是（ ）A,a%可能是40%,m Na2CO3·10H2O加入水可以形成Na2CO3饱和溶液,所以饱和溶液中Na2CO3的质量分数一定小于Na2CO3·10H2O的质量分数其实原题是某温度下Na2CO3饱和溶液质量分数为a%,向其中加入m molNaCO3·10H2O或n mol Na2CO3·5H2 某温度下,碳酸钠饱和溶液质量分数为a％,向其中加入mmolna2co3•5h2o或nmol某温度下,碳酸钠饱和溶液质量分数为a％,向其中加入mmolNa2CO3•5H2O或nmol Na2CO3,可析出相同质量的Na2CO3•10H2O晶体 (他的溶解度是100g)某温度下,100gA的饱和溶液溶质的质量分数为50%,向其中加入100g水后溶液溶质的质量分数是() 某温度下,碳酸钠饱和溶液质量分数为a %,向其中加入m mol Na2CO3・5H2O或n mol Na2CO3,可析出相同质量的Na2CO3・10H2O晶体,下列叙述正确的是A．a可能为40,m＞n B．a可能为40,m＝nC．a 某温度下,Na2CO3饱和溶液的质量分数为a％,向其中加入m mol Na2CO3·5H2O或n mol Na2CO3,可析出相同质量的Na2CO3·10H2O,下列叙述正确的是：A、a％可能为40％,m 一定大于n B、a％可能为40％,m可能大于,等于 有挑战性,某温度下Na2CO3饱和溶液中的质量分数为a%,向其中加入m mol Na2CO3.5H2O或 n mol Na2CO3,可析出相同质量的Na2CO3,下列叙述正确的是（ ）A.a%可能是40%,m>nB.a%可能是40%,m=nC.a%可能是30%,m>nD.a%可能 室温下,向15克硝酸钾饱和溶液(质量分数为24%)中加 入 5克硝酸钾,充分搅拌后,所得溶液的质量分数为( )A、30% B、24% C、31% D、28% 一定温度时,盐A的饱和溶液的溶质质量分数为百分之16.7,向此饱和溶液中加入R克A的无水盐,温度不变时析出W克带有一定结晶水的A盐晶体,则从饱和溶液中析出的溶质质量为（ ） 初三化学关于计算混合物元素质量分数由NaCO3和CaCO3组成的混合物.其中碳元素质量分数为11.64%,计算钠元素、钙元素、氧元素的质量分数不好意思 打错了 是Na2CO3 ,温度不变 物质M的饱和溶液为a克,溶解度为S,向其中加a克M,请问会析出多少克晶体?溶液的溶质质量,溶液质量如何变化?一直不太清楚 将某温度下的硝酸钾溶液200克蒸发掉10克水,恢复到原温度,或向其中加入10克硝酸钾固体,均达到饱和计算该温度下硝酸钾的溶解度原未饱和溶液中溶质的质量分数若原未饱和溶液的密度为1.01 某温度条件下,Nacl饱和溶液的溶解度为31.6克,求标准饱和溶液的质量分数 求NaCl和NaCO3和NaCO3混合物24.8g置于30g水中向其中滴入100g稀盐酸,恰好完全反应,得到20℃时的溶液146g.计算：（1）原混合物中氯化钠的质量；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数. t摄氏度时,向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的水后,温度不变,该溶液A 仍为饱和溶液B 溶质质量变小C 溶质的溶解度不变D 溶质的质量分数不变请分析全部选项 原因对溶解度这块知识不懂 晶体 将一定温度下,溶质质量分数为a%的硝酸钾饱和溶液蒸发水分,再降到原来温度,此时溶液溶质质量分数等于? 把NaHCO3和NaCO3的混合物16.18g加热到质量不再变化为止剩余固体为15.87g.计算混合物中NaCO3的质量分数