使12g镁分别在一定量氧气中燃烧,得如下实验数据：第一次 第二次 第三次第一次第二次第三次所给氧气的质量（g）48 16生成氧化镁的质量（g）10201/第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g氧化镁

使12g镁分别在一定量氧气中燃烧,得如下实验数据：第一次 第二次 第三次第一次第二次第三次所给氧气的质量（g）48 16生成氧化镁的质量（g）10201/第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g氧化镁
使12g镁分别在一定量氧气中燃烧,得如下实验数据：第一次 第二次 第三次
第一次
第二次
第三次
所给氧气的质量（g）
4
8
16
生成氧化镁的质量（g）
10
20
1/第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g氧化镁?
2/计算第三次生成氧化镁的质量为多少.

使12g镁分别在一定量氧气中燃烧,得如下实验数据：第一次 第二次 第三次第一次第二次第三次所给氧气的质量（g）48 16生成氧化镁的质量（g）10201/第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g氧化镁
要根据化学方程式各物质的质量比判断：
2Mg + O2 点燃 2MgO
48 32 80
6克 4克
第一次4克氧气只能与6克镁完全反应,所以氧化镁是10克
第二次氧气是8克,镁就应该是12克,所以氧化镁是20克
第三次氧气是16克,镁就应该是24克,题中只有12克,镁不够,所以生成氧化镁的质量应该由镁来决定.
2Mg + O2 点燃 2MgO
48 32 80
12 X
48/80=12/X
X=20克
实际上只有8克氧气参加反应