有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液体积的关系如右图所示. 求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 09:39:08
有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液体积的关系如右图所示. 求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质
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有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液体积的关系如右图所示. 求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质
       有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液体积的关系如右图所示.
       求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少
              （2）在B点时的pH是多少?（已知lg2=0.3）

有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液体积的关系如右图所示. 求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质
(1)20ml时沉淀最大,n(Ba(OH)2) =CxV= 0.25mol/Lx0.02L= 0.005mol
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
1 :1
所以n(H2SO4) = n(Ba(OH)2) = 0.005mol
H2SO4的物质的量浓度 = 0.005/0.01 = 0.5mol/L
60ml时PH=7,恰好与盐酸、硫酸都反应完全,与盐酸反应消耗40ml
n(Ba(OH)2) =CxV= 0.25mol/Lx0.04L= 0.01mol
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
1 ：2
所以n(HCl) = 2n(Ba(OH)2) = 0.02mol
HCl的物质的量浓度 = 0.02/0.01 = 2mol/L
（2）在B点时,可以认为盐酸有剩余一半未反应,混合液体积=10ml+40ml=50ml=0.05L
所以n(H+)剩余 = n(HCl)/2 = 0.01mol
H+的物质的量浓度 = 0.01/0.05 = 0.2mol/L
pH=-lg【H+】=-lg0.2=-（-1+lg2）=1-0.3=0.7

（1）硫酸物质的量浓度：20*0.25/10=0.5mol/L
盐酸：（60*0.25*2-10*0.5*2）/10=2mol/L
（2）B点H+浓度：（2*10+0.5*2*10-40*0.25*2）/（10+40）=0.2mol/L
pH值 为-lg0.2=1-lg2=0.7

(1)20ml时沉淀最大，n(Ba(OH)2) =CxV= 0.25mol/Lx0.02L= 0.005mol
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
1 : 1
所以n(H2SO4) = n(Ba(OH)2) = 0.005mol
H2SO4的物质的量浓度 = 0.005/0.01 = 0.5mol/L
60ml时P...

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(1)20ml时沉淀最大，n(Ba(OH)2) =CxV= 0.25mol/Lx0.02L= 0.005mol
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
1 : 1
所以n(H2SO4) = n(Ba(OH)2) = 0.005mol
H2SO4的物质的量浓度 = 0.005/0.01 = 0.5mol/L
60ml时PH=7,恰好与盐酸、硫酸都反应完全，与盐酸反应消耗40ml
n(Ba(OH)2) =CxV= 0.25mol/Lx0.04L= 0.01mol
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
1 ： 2
所以n(HCl) = 2n(Ba(OH)2) = 0.02mol
HCl的物质的量浓度 = 0.02/0.01 = 2mol/L

（2）在B点时,可以认为盐酸有剩余一半未反应，混合液体积=10ml+40ml=50ml=0.05L

所以n(H+)剩余 = n(HCl)/2 = 0.01mol
H+的物质的量浓度 = 0.01/0.05 = 0.2mol/L

pH=-lg【H+】=-lg0.2=-（-1+lg2）=1-0.3=0.7

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有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入0.25mol/L氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液体积的关系如右图所示. 求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质 有硫酸和硝酸的溶度分别为4mol 2mol 的混合液 取10ml 加入过量铁粉,若硝酸的还原有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L取10ml此混合酸,向其中加入过量 今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml,当加入8.55g氢氧化钡粉末充分反应后过滤,干燥得沉淀4.66g,所得溶液PH=13(体积不变),求原混合液中硫酸根离子的量浓度 在c(NO3)等于4mol/L的Fe（NO3)2和AgNO3的100mL混合在c(NO3)等于4mol/L的Fe（NO3)2和AgNO3的100mL混合液中,加入一定量的铝粉,充分反应后,过滤,将滤纸上的沉淀干燥后,称量为32.4g,将此沉淀溶于稀盐酸中无气 今有稀盐酸和稀硫酸混合液100ml,当加入8.55g氢氧化钡粉末充分反应后过滤,干燥得沉淀4.66g,所得溶液PH=13(体积不变),求原混合液中氯离子的量浓度 50ml pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到白色沉淀0.466g,滤液中c(H+)变为10^(-3)mol/L.求:(1)原混合液中SO4(2-)和Cl(-)的物质的量(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度第一 50mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL 氢氧化钡溶液相混合50mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL氢氧化钡溶液相混合,充分反应后过滤,得到沉淀0.466g,滤液的pH变为13,求：（1）原混合溶液中SO42- 铜溶与稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式 硫酸和盐酸的混合液20ml,向该溶液中加入0.025mol/l的Ba（OH）2时,生成的BaSO4质量和混合液的PH如下图表示.（1）最初混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少?（2）在A点溶液的PH是多少?（3 现有5mol盐酸和硫酸的混合液,加入1mol/L的NaCl溶液25ml恰好中和,在中和后的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液现有5mol盐酸和硫酸的混合液，加入1mol/L的NaCl溶液25ml恰好中和，在中和后的溶液中加入过 为什么MnO(OH)2能溶于盐酸或硫酸和过氧化氢的混合液,而不溶于稀硫酸或硝酸? 现有100ml盐酸和硫酸的混合液,加入含4g氢氧化钠的氢氧化钠溶液50ml后恰好中和,在中和的溶液中加过量的氢氧化钡溶液得沉淀6.99g.求混合液中的盐酸和硫酸的物质的量. 在t℃时,稀硫酸和盐酸混合液中,c(H+)=10－a mol•L－1,c(OH-)=10－b mol•L－1,已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,当加入60mL Ba(OH)2溶液时,C点溶液的 盐酸和硫酸的混合液,盐酸的质量分数20%,硫酸是10%,谁先与氧化钙反应 向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所得溶液中氢氧化钡离子的浓度为0.1mol/l,求原混合液中SO42-和Cl-的物质的量浓度（假设在混 有盐酸和硫酸的混合液20ml,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,加入20ml时不在产生沉淀当加入60ml Ba(OH)2时溶液显中性.1求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度各是多少?2当不再产生沉淀时溶液的PH 高一化学同步导学p30 21.有一硫酸和盐酸的混合液,取出100ml加入足量BaCl2溶液,过滤洗涤烘干后得到9.32g沉淀；取滤液的1/4与1mol/LNaOH溶液反应,用去35ml碱液时恰好完全中和.试求原混合液中硫酸的 在标准状况下,将224L HCl气体溶于635g水中,所得盐酸的密度为1.20g/cm3（1）取此盐酸10ML,稀释至60ml则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度是多少```?(2)用（1）所配置的溶液50ml恰好与NaOH和Na2CO3混合溶