11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 A254g I2(g)中通入2gH2(g)反应放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 09:45:14
11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 A254g I2(g)中通入2gH2(g)反应放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态
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11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 A254g I2(g)中通入2gH2(g)反应放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态
11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 A254g I2(g)中通入2gH2(g)反应放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 11、解析A项由于反应为可逆反应不能进行到底因此不能放出9.48kJ的能量B项由两个反应根据盖斯定律计算可推出1mol固态碘和气态碘的能量相差9.48kJ+26.48kJ=35.96kJC项两个反应的产物相同稳定性相同从两个反应的吸放热情况看反应Ⅰ反应物的总能量比反应Ⅱ的总能量高.答案D
【为什么1反应物的能量更高,1是吸热 2是放热 应该2更高啊】【固体能量大于液体大于气体,这我知道,但不是矛盾了吗】

11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 A254g I2(g)中通入2gH2(g)反应放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态
不矛盾,并且你搞错了.
能量：气态>液态>固态
稳定性：固态>液态>气态
能量越高,稳定性越差.

A.B.C.D

焓变要考虑正/负的。。。老大啊。。。。负数有可能会大于正数吗？