作业帮氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法中不
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 19:24:07
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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法中不
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:
ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c(H+)
的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化
表示的该反应V-t图.下列说法中不正确的是 ( )
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B．纵坐标为v(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为C(Cl-)增加
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法中不
不正确的是B
A、C好理解啊.一开始反应,氢离子浓度增大速率增大,虽然反应物浓度减小,但是主要的影响是氢离子浓度,但是到后期,反应物浓度减小的比较明显,成为主要因素,所以速率会减小.
D 这部分阴影面积可以理解为 用 v(ClO3)*t=c(ClO3)是浓度减小量.而方程式不管怎么配平,Cl的守恒可知ClO3 和 产物Cl- 的系数肯定相等,那么他们的反应速率数值上是相等的,所以阴影表示c(ClO3)的减小量也就等于是c(Cl-)的增加量了
B错就是随着反应的进行,c(H+)是在不断的增大的,所以氢离子的反应速率是在不断的加快,而不是先增大后减小啦
氯酸钾与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应的化学方程式怎么写?
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法中不
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）.已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图.下列说法中不
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系：先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大1 写出该反应的化学方程式2 反应开始时反应速率增大
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl-的速率v与时间t的关系：先增大后减小,已知该反应的反应速率随着溶液中c(H+)的增大而增大1 写出该反应的化学方程式2 反应开始时反应速率增大
亚硫酸根和氯气发生氧化还原反应的离子方程式是什么
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应,是:ClO3- + 3HSO3- = Cl- + 3SO4 2- +3 H+ ,还是:ClO3- + 3HSO3- +3OH- = Cl- + 3SO4 2- +3 H2O
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3—＋3HSO3—===3SO42—＋Cl－＋3H＋,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快.下图为用ClO3—在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的
氯酸钾分解成氯化钾和氧气是不是氧化还原反应?
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