为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 11:10:48
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为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小
为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小
为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小
这个需要用分子轨道理论来解答,我个人感觉没哟什么太直白的答案
氮气分子形成的σ2s反键轨道的能量和σ2p成键轨道的能量相互抵消(因为各种因素) 所以三键中的σ键其实是σ2s成键轨道 而π键是π2p成键的轨道 能层对能量的影响比键的类型影响大 故2p的能量是比2s高的 形成的σ键的键能就小于π键的键能
对第二周期元素形成的同核双原子分子的能级有两种情况,一种是2s和2p能量相差较大时,不会发生2s和2p相互作用。但是当二者能量差较小时,两个相同原子互相靠近时,不但会发生s-s和p-p重叠,也会发生s-p重叠,以致发生了能级顺序的改变。
N2分子的西格玛键和π键能量出现颠倒问题,与O2类似。
你可以参考许多大学课本中的分子轨道理论...
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对第二周期元素形成的同核双原子分子的能级有两种情况,一种是2s和2p能量相差较大时,不会发生2s和2p相互作用。但是当二者能量差较小时,两个相同原子互相靠近时,不但会发生s-s和p-p重叠,也会发生s-p重叠,以致发生了能级顺序的改变。
N2分子的西格玛键和π键能量出现颠倒问题,与O2类似。
你可以参考许多大学课本中的分子轨道理论
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因为三键中有一个西格玛键,两个派键。
二个键的键能之和,大于一个键的。
而且肩并肩形成的派键的吸引作用更大,
所以,的西格么键比派键键能小
为什么氮氮三键中的西格么键比派键键能小
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