关于氧化还原方程式配平的一些问题例如FeS2 到 Fe2O3铁变化了几价 那么CuSO4到 Cu3P 铜变化了几价第一个是1价,不是2价,而第二个是3价,关于原子个数什么时候该乘上,什么时候不该乘呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 00:56:35
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关于氧化还原方程式配平的一些问题例如FeS2 到 Fe2O3铁变化了几价 那么CuSO4到 Cu3P 铜变化了几价第一个是1价,不是2价,而第二个是3价,关于原子个数什么时候该乘上,什么时候不该乘呢?
关于氧化还原方程式配平的一些问题
例如FeS2 到 Fe2O3铁变化了几价
那么CuSO4到 Cu3P 铜变化了几价
第一个是1价,不是2价,而第二个是3价,关于原子个数什么时候该乘上,什么时候不该乘呢?
关于氧化还原方程式配平的一些问题例如FeS2 到 Fe2O3铁变化了几价 那么CuSO4到 Cu3P 铜变化了几价第一个是1价,不是2价,而第二个是3价,关于原子个数什么时候该乘上,什么时候不该乘呢?
FeS2 中铁呈+2价 ,Fe2O3铁中铁呈+3价,
FeS2 到 Fe2O3铁变化了1价.
那么CuSO4中铜呈+2价,Cu3P 中铜呈+1价
那么CuSO4到 Cu3P 铜变化了1价.
FeS2中铁是正二价,Fe2O3中铁是正三价,所以化合价上升1价
CuSO4中铜是正二价,Cu3P中铜是正一价,所以化合价下降1价
先教你找化合价。 记住了铁在考试的时候只有三种价态(其他价态会告诉你)0、+2、+3,FeS2是两个硫离子,由此推断铁不可能是+3价和0价,因此铁是+2价的。 记住各个离子都有哪些价态,反应的时候会推断是多少价就可以了。 然后是找转移了多少电子。 例如 _Cu+_HNO3--_Cu(NO3)2+_NO+_H2O Cu由0价变为+2价,失了两个电子。N由+5价变为+2价,得了3个电子。取二者的最小公倍数,是6, 步骤1:最小公倍数法算氧化还原 6(最小公倍数)÷2(失电子或得电子数)得3,写为该原子的系数,结果Cu前面写3,NO前面写2。 步骤2:原子守恒算系数 3Cu+_HNO3=_Cu(NO3)2+2NO+_H2O 根据铜原子守恒(反应前铜都在单质中存在,反应后都在硝酸铜中存在)求得硝酸铜有3个。硝酸中的氮一个用来形成一氧化氮,消耗了1个硝酸,那么剩下的硝酸都用来成盐,因此根据氮原子守恒,硝酸的系数是8。最后用氢原子守恒配出水的系数是4。 系数就是我们常背的38324: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 步骤3:检验 假设这是高考,这步你可以省略,因为根本没时间检查。 先检查原子守恒 检查阴阳离子守恒(离子反应方程式) 检查转移电子(一般都不用检查到这步,检查到第二步骤没有问题就应该没问题了) 够详细吧?有问题请追问。