向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示其中a=6,这是为什么呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 03:48:20
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向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示其中a=6,这是为什么呢?
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示
其中a=6,这是为什么呢?
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示其中a=6,这是为什么呢?
第1段,与I-反应 Cl2---2I- 所以I-的物质的量有 2mol
第二段,与Fe2+ 反应 Cl2---2Fe2+ 所以Fe2+的物质的量有4mol
第三段,与Br-反应 Cl2---2Br-
要先根据电荷守恒.得出Br-的物质的量 应该是6molBr-
所以消耗Cl2 3mol 也就是a=6
氯气首先取代的是碘离子,然后取代溴离子,最后氧化二价铁离子。
你看3时刻上面离子浓度开始变小的时候就是二价铁离子在被氧化。
然后溴离子和碘离子被置换一共用了3的时刻,而由于溶液中离子平衡的原因,溴离子碘离子的总量应该跟二价铁离子的总量是2:1的关系,所以取代反应和氧化反应的电子转移应转移相同数量的电子。
已知以上条件,可推导出二价铁离子消耗的氯气与碘离子,溴离子消耗的氯气相...
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氯气首先取代的是碘离子,然后取代溴离子,最后氧化二价铁离子。
你看3时刻上面离子浓度开始变小的时候就是二价铁离子在被氧化。
然后溴离子和碘离子被置换一共用了3的时刻,而由于溶液中离子平衡的原因,溴离子碘离子的总量应该跟二价铁离子的总量是2:1的关系,所以取代反应和氧化反应的电子转移应转移相同数量的电子。
已知以上条件,可推导出二价铁离子消耗的氯气与碘离子,溴离子消耗的氯气相同。
所以a=3x2=6
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