1.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为（）,硫原子的原子个数之比为（）,氧原子的原子个数之比为（）,完全中和10.2g二元酸（H2A）,消耗氢氧化钠24g,则此二元酸物质的量为（）mol,该酸的摩尔

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 00:16:57
1.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为（）,硫原子的原子个数之比为（）,氧原子的原子个数之比为（）,完全中和10.2g二元酸（H2A）,消耗氢氧化钠24g,则此二元酸物质的量为（）mol,该酸的摩尔
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1.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为（）,硫原子的原子个数之比为（）,氧原子的原子个数之比为（）,完全中和10.2g二元酸（H2A）,消耗氢氧化钠24g,则此二元酸物质的量为（）mol,该酸的摩尔
1.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为（）,硫原子的原子个数之比为（）,氧原子的原子个数之比为（）,完全中和10.2g二元酸（H2A）,消耗氢氧化钠24g,则此二元酸物质的量为（）mol,该酸的摩尔质量为（）g\mol
2.试计算一个水分子的质量（）
3.甲乙丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量之比为1:2:3.已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol,求这三种金属的化合价.

1.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为（）,硫原子的原子个数之比为（）,氧原子的原子个数之比为（）,完全中和10.2g二元酸（H2A）,消耗氢氧化钠24g,则此二元酸物质的量为（）mol,该酸的摩尔
1:相对分子质量比为(32+16*2):(32+16*3)=4:5,所以物质的量之比为=5:4;
硫原子个数比为5：4；
氧原子个数比为5:6;
消耗的对象是什么?So2还是So3,还是全部?没有说清楚!
2：1mol水含水分子6.02*10^23个,质量为18g,二者相除就好,约为3*10^-23g.
3：甲：+1,乙：+2,丙：+3.

1. 5:4 ， 5：4 ， 5：6 ，0.3 ， 34
2. 18/（6.02*10^23)==2.99*10^-23
3.金属单质化合价当然是0，还用算吗？ 盐的加态就是+1，+2，+3.

质量相等的SO2和SO3物质的量之比?含氧原子个数之比为? 含有电子数相等的SO2和SO3它的物质的量之比为? 相同质量的SO2和SO3,所含O原子的物质的量之比 质量相等的两种物质 SO2和SO3,物质的量之比是______含氧原子个数之比是________? 等质量的so2和so3中硫原子的物质量之比 对于质量相等的SO2和SO3,他们的物质的量之比为多少?所含氧原子个数之比为?过程最重要了. 相同质量的so2和so3中,相同质量的so2和so3,所含硫原子的物质的量之比为多少? 相同质量的so2和so3中,相同质量的so2和so3,氧原子的物质的量之比为多少? 含相同O原子数SO2和SO3其物质的量之比和质量之比分别是多少 等物质的量的SO2 ,SO3 质量之比为 等质量的SO2 ,SO3 的物质的量之比为 现有等质量的SO3与SO2气体,计算 1.SO3与SO2的物质的量之比为多少 2.SO3与SO2的分子数之比为多少 3.SO3与S现有等质量的SO3与SO2气体,计算1.SO3与SO2的物质的量之比为多少 2.SO3与SO2的分子数之比为多 质量相同的SO2和SO3 它们的硫原子的物质的量之比为多少? 含相同物质的量的氧原子的SO2和SO3,物质的量之比?质量之比?质子数之比? 质量相等的两种物质SO2和SO3,它们的物质的量之比_______ ,所含原子总数之比为_______ ,所含氧原子个数之比_______ ,所含硫原子个数之比_______. 第一题 相同质量的SO2,SO3中,SO2,SO3的物质的量之比是?其中S的物质的量之比为?O的物质的量之比为?第二题 相同无知的量的SO2,SO3中,SO2,SO3质量之比为?其中S的质量之比?O的质量之比? 相同质量的so2和so3所含硫元素的质量比怎么算?SO2和SO3中所含氧元素质量相等,则SO2和SO3的分子数之比为SO2和SO3中所含氧元素质量相等,则SO2和SO3的质量比是相同质量的SO2和SO3中,SO2和SO3的分子数 质量相等的SO2和SO3物质的量之比为 硫原子的原子个数之比为 氧原子的原子个数之比为 分子数之比 原子个数之比为 相同物质的量的SO2与SO3的质量之比是?分子数是多少?