一到化学计算难题`望高手指点.在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜片,加热使之反应,待铜片全部溶解后,冷却定容为1.00L,取出0.05L稀释后的溶液,加入足量的还原铁粉,充分反应后,收集到1.68L (标准
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 12:41:54
![一到化学计算难题`望高手指点.在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜片,加热使之反应,待铜片全部溶解后,冷却定容为1.00L,取出0.05L稀释后的溶液,加入足量的还原铁粉,充分反应后,收集到1.68L (标准](/uploads/image/z/12296645-53-5.jpg?t=%E4%B8%80%E5%88%B0%E5%8C%96%E5%AD%A6%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%9A%BE%E9%A2%98%60%E6%9C%9B%E9%AB%98%E6%89%8B%E6%8C%87%E7%82%B9.%E5%9C%A80.15L%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%93%9C%E7%89%87%2C%E5%8A%A0%E7%83%AD%E4%BD%BF%E4%B9%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%BE%85%E9%93%9C%E7%89%87%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%90%8E%2C%E5%86%B7%E5%8D%B4%E5%AE%9A%E5%AE%B9%E4%B8%BA1.00L%2C%E5%8F%96%E5%87%BA0.05L%E7%A8%80%E9%87%8A%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B01.68L+%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86)
一到化学计算难题`望高手指点.在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜片,加热使之反应,待铜片全部溶解后,冷却定容为1.00L,取出0.05L稀释后的溶液,加入足量的还原铁粉,充分反应后,收集到1.68L (标准
一到化学计算难题`望高手指点.
在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜片,加热使之反应,待铜片全部溶解后,冷却定容为1.00L,取出0.05L稀释后的溶液,加入足量的还原铁粉,充分反应后,收集到1.68L (标准状况)气体.将残留固体经过滤、洗涤、干燥、冷却后称量,质量减轻了3.96g.试根据上述材料计算原H2SO4的物质的量浓度.
要详细解答步骤,并且告诉我残留固体是什么成分是什么,还有质量减轻后的固体成分是什么.谢谢...!
好象不对额``答案好象是18mol/L
一到化学计算难题`望高手指点.在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜片,加热使之反应,待铜片全部溶解后,冷却定容为1.00L,取出0.05L稀释后的溶液,加入足量的还原铁粉,充分反应后,收集到1.68L (标准
对不起,漏了一个东西,我把产生的二氧化硫给漏了,抱歉!
产生1.68L气体,是0.075mol氢气
所以与硫酸反应产生氢气的铁的质量为0.075*56=4.2g
残余固体是铜和铁,固体质量一共减少3.96g,
而与氢离子反应消耗铁4.2g
所以与硫酸铜反应的铁质量增加了0.24g
Fe---Cu
56---64
所以与硫酸铜反应的铁的物质的量是0.24/8=0.03mol
硫酸铜的量也就是0.03mol
和铁反应产生氢气的硫酸的物质的量就是氢气的量,是0.075mol
和铜反应得到硫酸铜的硫酸的物质的量是硫酸铜的量的两倍,是0.06mol
所以这0.05L溶液中硫酸的物质的量是0.135mol
所以原硫酸溶液的浓度是0.135/0.05*1/0.15=18mol/L
残留固体是铜与铁的混合物,质量减少是因为铁和氢离子反应消耗了大量的铁
加入足量的还原铁粉,充分反应后,收集到的1.68L (标准状况)气体是H2,故H2有0.075mol。用于置换H2的Fe为0.075mol,4.2g
残留固体质量减轻了3.96g,有两个反应,置换Cu,和置换H2,因为是足量铁粉,最后容器里的物质为FeSO4,Cu,
Fe+Cu2+---Cu+Fe2+
56 64 增量为4.2-3.96=0...
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加入足量的还原铁粉,充分反应后,收集到的1.68L (标准状况)气体是H2,故H2有0.075mol。用于置换H2的Fe为0.075mol,4.2g
残留固体质量减轻了3.96g,有两个反应,置换Cu,和置换H2,因为是足量铁粉,最后容器里的物质为FeSO4,Cu,
Fe+Cu2+---Cu+Fe2+
56 64 增量为4.2-3.96=0.24g
说明置换Cu的Fe为0.24/(64-56)*56=16.8g 共0.03mol
所以参与反应的Fe共有0.105mol,所以0.05L稀释后的溶液
SO4离子也为0.105mol,定容为1.00L中则含有2.1mol
Cu也为0.03*20=0.6mol,所以原溶液中反应的SO2是0.6mol,根据S守恒,那么原来 浓硫酸中H2SO4为0.6+2.1=2.7mol
原H2SO4的物质的量浓度为2.7/0.15=18mol/L
过滤将可溶的物质都过滤掉了,所以残留固体是Fe,Cu
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