九年级化学上下册知识点与方程

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九年级化学上下册知识点与方程
九年级化学复习提纲
基本概念与原理部分
1、物理变化：没有生成其他物质的变化,如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等.
2、化学变化：生成了其他物质的变化,如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等.
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等.如通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温后能变成固态的干冰.
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等.
5、混合物：由两种或两种以上物质组成,如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物.
6、纯净物：只由一种物质组成,如O2 、N2 、CO2、H2O等.
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数.决定元素的种类是质子数或核电荷数.
8、构成物质的微粒：
（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成）；
（2）原子（化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分）；
（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒,可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—].
9、原子结构：
（1）原子核：居于原子中心,体积极小但质量相当于整个原子质量.它虽小,还可分为带正电质子和不带电的中子.
（2）电子：带负电,在原子核外很大空间作高速运转.跟原子比较,其质量和体积都可忽略不计.在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数
10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）.
11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子.
12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al
地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁.空气中含量最多的元素是氮元素.（3）海水、人体中最多的元素：O
13、化合物的命名：
（1）两种元素化合：“某化某”,如MgO氧化镁,NaCl氯化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷,Ca（OH）2氢氧化钙；
（2）金属与酸根化合：“某酸某”,如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵.
14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
15、燃烧的条件：
（1）物质具有可燃性；
（2）可燃物与氧气接触；
（3）温度达到着火点.
16、灭火的方法：
（1）移走可燃物；
（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；
（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）.
17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧,在短时间内产生大量热和气体导致爆炸.一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸.（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）.18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成各物质的质量总和.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量.肯定变化的是物质的种类和分子的种类.
19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质. 合金是混合物而不是化合物.一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好.
20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应.单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）
21、化学符号的意义:
a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子.
b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成.
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价.
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时,此时组成符号的意义只表示微观意义.
22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子).
23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物. 溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定.溶液不一定是无色的.
24、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.20℃时,食盐的溶解度为36克.就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克.影响固体溶解度的因素是温度.影响气体溶解度的因素是温度和压强.
若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法.
25、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值<7,溶液呈酸性；PH值>7,溶液呈碱性.
（2）PH值越小,酸性越强；PH值越大,碱性越强.
26、金属活动性顺序表：
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au
（ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、汞 、银、 铂、 金）
说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属,可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能.
元素化合物部分
1. 测定空气中氧气的含量实验中,如果两位同学的实验结果差别较大,可能的原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气 （3）加热温度达不到反应温度 （4）反应的充分程度不同
2．空气的成分按体积分数 计算,大约是：氧气占21%,氮气占78%,稀有气体占0.94%,二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡.
3、O2的物理性质：通常状况下,O2是无色无味的气体,密度比空气稍大,难溶于水,降温可变成淡蓝色液体和雪状固体.
4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：




燃烧的现象\x09燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量热\x09点燃

C + O2═══CO2
硫在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体\x09点燃
S +O2 ═══ SO2
磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量白烟\x09点燃
4P + 5O2═══2P2O5
铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体\x09点燃
3Fe + 2O2═══Fe3O4
镁在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,生成色固体.\x09点燃
2Mg+ O2═══ 2MgO
5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰.一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热,收集氧气可用排水法,因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法,因为氧气密度比空气的大.收集氢气可用排水集气法和向下排空气法.（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法,收集CO、N2只能用排水法.
6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同,分离液态空气是物理变化.
7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧,利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质.水通直流电后,正极产生氧气,负极产生氢气,负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2）,正极气体能使带火星木条复燃,前者与后者的体积比为1:2,质量比为8:1.
8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；煮沸.硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水.向两种类型的水中分别加肥皂水,搅拌,产生较多泡沫的是软水,否则为硬水.利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水.
9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸.一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能得到氢气.不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体.
10、二氧化碳的物理性质：通常状况下,CO2是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水,降温可变成无色液体和无色固体（干冰）.
11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色,因为碳酸不稳定易分H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ,该反应可用于CO2气体的检验,和其他碱也能反应.
12、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧,密度比空气大）；（2）人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热,使水蒸气液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品. 13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,不用Na2CO3,因反应太快；不用稀硫酸,因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4,会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸,因浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质.可用向上排空气法收集CO2,验满时用燃着的火柴放在瓶口,看火柴是否熄灭.
14、CO2与人体健康：CO2无毒,当空气中含量达到一定浓度对人体有害,因为CO2不能供给呼吸,故进入枯井或山洞前要做灯火试验.
15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸.一般不用镁、铁与稀硫酸反应,镁反应过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸,因有强氧化性,反应不能得到氢气.不用浓盐酸,生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体
16、CO中毒,又叫煤气中毒.CO是无色、无味的气体,难溶于水,有剧毒,不易被察觉.被吸入人体与血红蛋白结合,使人缺氧气.CO一半以上来自汽车排放的废气.用CO作还原氧化铜等实验时,一定要进行尾气处理.
17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质.例如：常温下它们的状态大都是固态,有金属光泽,大多数为热和电的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高.
18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性.
19、金属的化学性质
点燃
（1）大多数金属可与氧气的反应
4Al+3O2══2Al2O3 3Fe+2O2═══Fe3O4 2Cu+O2═══2CuO
（2）较活泼金属与酸反应放出氢气 Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑ Cu不与盐酸反应
（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理),Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2 ★单质铁在发生置换反应时,生成的都是+2价的亚铁. ★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物2
20、金属资源的保护和利用
高温
（1）铁的冶炼原理： 3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触 ②与水接触
★在有酸或盐存在的条件下,会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）.★铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.
（4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜,如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢.红色的铜,在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理,目的是用盐酸除去金属表面的锈.
21、浓硫酸敞口放置质量会增加,质量分数会减小,因为浓硫酸具有吸水性.浓盐酸敞口放置质量会减少,质量分数会减小,因为浓盐酸具有挥发性.氢氧化钠（NaOH）敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl.
22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂,可指示溶液的酸碱性. 酸性溶液,石蕊遇之变红色,酚酞不变色,pH<7. 碱性溶液,石蕊遇之变蓝色,酚酞变红色,pH>7.中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色）,酚酞不变色,pH＝7 .
23、氢氧化钠固体要密闭保存,原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质,鉴定氢氧化钠是否变质,可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）.除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2. 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞,不能用玻璃塞.原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质.
24、Ca(OH)2：氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰,微溶于水,溶解度随温度的升高而减小.其水溶液称石灰水,不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰.石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同.
25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠.碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打.碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打.
26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）.
27、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性,pH>7,但它不是碱,属于盐；碳酸钠晶体即Na2CO3•10H2O是纯净物,属于盐类,俗称口碱；碳酸钠晶体易风化,属化学变化.硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾,是蓝色晶体,化学式为CuSO4•5H2O；无水硫酸铜CuSO4是白色固体,易吸收水分而变蓝,可用其检验水的存在.

三、化学反应中的能量变化 重要考查点是反应热的有关计算、热化学方程式的书写。常和其他知识联系，考查基本计算技能，如混合气体的有关计算，与键能的相互