1.某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,两者的质量比是11：32,该化合物中一定含有（ ）,（ ）.若该化合物是一种无色易挥发的液体,一个分子中含有3个原子,则这个化合物的化学式

1.某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,两者的质量比是11：32,该化合物中一定含有（ ）,（ ）.若该化合物是一种无色易挥发的液体,一个分子中含有3个原子,则这个化合物的化学式
1.某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,两者的质量比是11：32,该化合物中一定含有（ ）,（ ）.若该化合物是一种无色易挥发的液体,一个分子中含有3个原子,则这个化合物的化学式是（ ）
2.硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式（ ）
3.由A.B.C三种物质各十克组成的混合物,加热充分反应,反应后的物质中只含有16gC,8gD和若干克A,则A,B反应的质量比为（ ）

1.某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,两者的质量比是11：32,该化合物中一定含有（ ）,（ ）.若该化合物是一种无色易挥发的液体,一个分子中含有3个原子,则这个化合物的化学式
1.C S CS2
根据化学反应中的质量守恒：反应前后元素的种类相同,原子的数目不变
可以知道该化合物中含有C和S
由于生成的CO2和SO2的质量比是11：32,我们就可以假设生成的CO2和SO2的质量分别是11g和32g
那么CO2中C元素的质量=11*（12/44）=3g
那么SO2中S元素的质量=32*（32/64）=16g
这个化合物中C和S的原子数目之比为：
（3/12）：（16/32）=1：2
然后由于一个分子中含有3个原子,所以化学式就是：CS2（二硫化碳）
CS2的物理性质就是无色易挥发的液体.
2.CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2沉淀+Na2SO4
3. 2：5
这个题还是质量守恒解决的
10gA、B、C→16gA、8gD、xgA
反应前后质量不变,所以剩余A的质量为：
30-16-8=6g
所以可以知道A反应了10-6=4g,B反应了10g
那么答案也就出来了：4：10=2：5
质量守恒一定要学好,这个在化学里面是非常重要的,如果不会,一定记得去问下老师弄明白,要不很多题是没有办法做的,加油,好好学~!

1 、 C S CS2
2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
3.A:B=（16+8-10-10）：10=2：5

1、该化合物含有C和S，无色液体的化学式为CS2
解释：二硫化碳和氧气反应生成1分子的二氧化碳，分子量44；2分子的二氧化硫分子量64，质量比：44*1：64*2=11：32
2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(沉淀）+Na2SO4
3、2：5
解释：各10g的A、B、C充分加热，生成16gC，8gD，根据质量守恒定律剩余的A为6g，参与反应的A为4g，没有...

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1、该化合物含有C和S，无色液体的化学式为CS2
解释：二硫化碳和氧气反应生成1分子的二氧化碳，分子量44；2分子的二氧化硫分子量64，质量比：44*1：64*2=11：32
2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(沉淀）+Na2SO4
3、2：5
解释：各10g的A、B、C充分加热，生成16gC，8gD，根据质量守恒定律剩余的A为6g，参与反应的A为4g，没有剩余B说明B完全参与反应，所以参与反应的A、B质量比为4：10

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2.硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2沉淀。

1.某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，，两者的质量比是11：32，该化合物中一定含有（ 碳元素），（ 硫元素）。若该化合物是一种无色易挥发的液体，一个分子中含有3个原子，则这个化合物的化学式是（CS2 ）
2.硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式（CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.由A.B.C三种物质各十克组成的混合物，加热充分反应，反应后的物质...

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1.某化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，，两者的质量比是11：32，该化合物中一定含有（ 碳元素），（ 硫元素）。若该化合物是一种无色易挥发的液体，一个分子中含有3个原子，则这个化合物的化学式是（CS2 ）
2.硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式（CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.由A.B.C三种物质各十克组成的混合物，加热充分反应，反应后的物质中只含有16gC，8gD和若干克A，则A，B反应的质量比为（ 2:5）
- ---A+B=C+D
起始10：10：10：0
反应4：10：6：8
反应后6：0：16：8
则A，B反应的质量比为4：10＝2：5

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感谢我八辈祖宗，谢谢