作业帮常温时,在由水电离出的c(H+)*C(OH-)=10^-14的溶液中一定大量共存的一组是 A Fe2+ Na+ NO3- Cl-B Ba2+ Na+ NO3 Cl-C SO42- S2O3- NH4+ Na+D Mg2+ Na+ Br- AlO2-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 06:20:29
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常温时,在由水电离出的c(H+)*C(OH-)=10^-14的溶液中一定大量共存的一组是 A Fe2+ Na+ NO3- Cl-B Ba2+ Na+ NO3 Cl-C SO42- S2O3- NH4+ Na+D Mg2+ Na+ Br- AlO2-
常温时,在由水电离出的c(H+)*C(OH-)=10^-14的溶液中一定大量共存的一组是 A Fe2+ Na+ NO3- Cl-
B Ba2+ Na+ NO3 Cl-
C SO42- S2O3- NH4+ Na+
D Mg2+ Na+ Br- AlO2-
常温时,在由水电离出的c(H+)*C(OH-)=10^-14的溶液中一定大量共存的一组是 A Fe2+ Na+ NO3- Cl-B Ba2+ Na+ NO3 Cl-C SO42- S2O3- NH4+ Na+D Mg2+ Na+ Br- AlO2-
由水电离出的c(H+)c(OH-)=10^-14
说明c(H+)=10^-7,中性溶液
A、错误.中性溶液,Fe2+水解完全,得到Fe(OH)2,不能共存
B、正确
C、错误.NH4+水解显示酸性,S2O32-水解显示碱性,二者相互促进,发生彻底的双水解
D、错误.AlO2-在中性溶液中水解完全,得到Al(OH)3
选择B
常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
常温时PH=a的溶液,若a>7,为什么在强碱弱酸盐的水溶液中,由水电离出的C(H+)=C(OH-)==10^(a-14),刚开始学,不太懂
25度在1mol/LNaOH,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
25度在1mol/LNaCL,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程)
常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?
常温下,向纯水中加入少量NaHSO4固体时,则为什么水电离出的c（H+）减少?
水电离出C(H+)
常温下取0.2mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的MOH溶液等体积混合,恰好完全反应,测得混合溶液的pH=6求(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)与O.2mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)大小关系（2）c(H+)-c(MOH)=
常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?
常温下,将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=( )
常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)?
由水电离出的c(H+)=10(-12)为什么可能是酸性或者碱性溶液在常温下或者其他温度下 对分析溶液的酸碱性有影响吗
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)它是对的,
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c（H+）都小于纯水中电离出的c（H+）