求清晰合理的解答常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（） 若混合前酸碱PH之和等于14，则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱的量浓度相同，

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 20:23:17
求清晰合理的解答常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（） 若混合前酸碱PH之和等于14，则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱的量浓度相同，
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求清晰合理的解答常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（） 若混合前酸碱PH之和等于14，则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱的量浓度相同，
求清晰合理的解答
常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（）
若混合前酸碱PH之和等于14，则HA一定是弱酸
B.若混合前酸碱的量浓度相同，则BOH一定是弱碱
C.溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D.混合溶液中离子浓度一定满足：C(B+)>C(A+)>C(H+)>C(OH-)
问题就是如果是强酸弱碱的话，反应产生的B离子发生水解，生成氢离子，从而导致溶液显酸性，如果这种可能存在也就A选项说了一定的说法则不全面，如果这种可能不存在请高手们解答一下，
对于天鹅小鸭鸭的回答，我有个疑问，如果是水解大于电离的情况呢？怎么可以确定c(BOH）远大于c(OH-)？难道不存在电离常数非常小的BOH吗？

求清晰合理的解答常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（） 若混合前酸碱PH之和等于14，则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱的量浓度相同，
对A选项,设HA的pH=3(7以下的任何数都行),则BOH的pH=11{c(OH-)=10^-3mol/L},若为强酸、强碱等体积混合,所得溶液呈中性；若为强酸、弱碱等体积混合,由c(BOH）远大于c(OH-),即稀强酸与浓弱碱等体积混合,所得溶液呈碱性；若为弱酸、强碱等体积混合,由c(HA）远大于c(H+),即浓弱酸与稀强碱等体积混合,所得溶液呈酸性,故A正确.——在这里要明确,盐离子的水解是微弱的,不能改变过量弱酸使溶液呈酸性的结果.
回答你的补充问题：首先,本题的前提是“一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合”,酸、碱溶液不存在水解的说法{无机化学中盐类物质才可能有水解之说}；其次,有电离常数非常小的BOH,正因为电离常数小,才有c(BOH）远大于c(OH-).

题目在哪，我看不到

A我就不说了，楼上讲了。
B，量相同则生成弱碱强酸盐。弱碱水解为酸性。就这么简单。
至于你说的问题。因为B是碱根而不是酸根。
特例确实存在。不过高中阶段仅限于HAC这一种酸。
（也许是吧。太久没有用了，有错莫怪）

求清晰合理的解答常温下，将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下例有关判断正确的是（） 若混合前酸碱PH之和等于14，则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱的量浓度相同， 为证明某可溶性一元酸HA为弱酸,某同学设计如下方案,不合理的是：A常温下,测0.1M/LHA溶液的 PH》1,则 HA一定为弱酸B 常温下,将等体积等浓度的盐酸和NaA溶液混合,若混合液的PH《7,则HA一定为弱 常温下,将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,为什么“当混合前酸碱物质的量浓度相 常温下,将一元酸HA和一元碱BOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性,下例有关判断正确的是（）A.若混合前酸碱PH之和等于14,则HA一定是弱酸B.若混合前酸碱的量浓度相同,则BOH一定是弱碱C.溶液中水 常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】．常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H+]=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中 常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是若pH 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表：请常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得的溶液的PH如下表：请 在常温下,将一定体积的某NaOH溶液分成两等分,与PH均为2的一元酸HA,HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1,V2（V1不等于V2）.则下列叙述中正确的是：A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B, 6．常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是A．HA是一种弱酸B．在M点,c(B-)=c(A-)C．稀释前,c(HA)=10c(HB)D．在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同 ．常温时,将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是A．HA是一种弱酸 B．在M点,c(B—)＝c(A—) C．稀释前,c(HA)＝10c(HB) D．在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程 常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=10^12,将此两种溶液等体积混合,混合液中离子浓度关系正确的是c(H+)一元碱BOH 在常温下,向10mLpH=10的KOH溶液中加入PH=4的一元酸HA溶液到pH刚好等于7(假设反映前后体积不变）,则下列A.n(KOH)=n(HA)B.c(H+)=c(OH一) 高二化学弱电解质电力平衡求解答（已知两种弱酸的酸性：HA>HB.）12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 （ ） A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mo 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?那C(A-)+C(HA)=0.1mol/L是物料守衡么？ 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH① 0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③ 0.2 0.1 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9写出该混合 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9混合溶液中