CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+ C2H2(g)理论上能否用于设计原电池

CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+ C2H2(g)理论上能否用于设计原电池 CaC2(s) + 2 H2O(l) ----> Ca(OH)2(s) + C2H2(g) △H CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2这个方程式的反应类型是什么? CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 指明反应类型 CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) 是氧化还原反应吗? 发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是1.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H＜02.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H＜0 电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2:CaC2+2H2O=C2H4+Ca(OH)2若实验时称取电石1.6g电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2+2H2O=C2H4+Ca（OH）2若实验时称取电石1.6g测量出排水的体积后,折算成标准状况下 反应 CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2+C2H2(g).在298K下的标准摩尔热力学能变化量为—128.0kj/mol.求该反应的标准摩尔焓变.求详解,妹子才学这,有点搞不懂. 电石是灰色块状固体,化学式为CaC2.焊接金属时使用的乙炔(C2H2)气体,就是由电石发生如下反应生成的：CaC2+2H2O======Ca(OH)2+C2H2↑,标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：乙炔 1.16 g/l 空气 1.29 g/l 电石是灰色块状固体,化学式为CaC2.焊接金属时使用的乙炔(C2H2)气体,就是由电石发生如下反应生成的：CaC2+2H2O======Ca(OH)2+C2H2↑,标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：乙炔 1.16 g/l 空气 1.29 g/l 实验室制乙炔的装置CaC2+2H2O―＞Ca（OH)2+C2H2 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 限量试剂的求法每个反应物都只有5g,求出哪一个是限量试剂 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2反应化合价没有发生变化,CaC2中Ca＋2价,C－1价.C2H2中C -1价,H ＋1价.ZnC2+2H2O=Zn(OH)2+C2H2 Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4 Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4 Li2C2+2H2O=2LiOH+C2H2 这些属于什么化合物?为什么金属原 用电石制备乙炔的问题在制备乙炔的过程中,为什么是按照CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑的反应过程进行,而不是CaC2+H2O=CaO+C2H2↑的反应过程进行?是不是这实际上是两个反应合并后的式子? 配平S+Ca(OH)2=CAS+CAS2O3+H2O 在理论上可用于设计原电池的化学反应是：A.2Al﹙s﹚+2NaOH﹙aq﹚+2H2O﹙l﹚=2NaAlO2﹙aq﹚+3H2﹙g﹚,△H＜0B.Ba(OH)2·8H2O﹙s﹚ +2NH4Cl﹙s﹚=2NH3·H2O﹙aq﹚+BaCl2﹙aq﹚+8H2O﹙l) ,△H>0C.CaC2﹙s﹚ +2H2O﹙l﹚ =C2H2 电石是灰色块状固体,化学式为CaC2.焊接金属时使用的乙炔(C2H2)气体,就是由电石发生如下反应生成的：CaC2+2H2O======Ca(OH)2+C2H2↑,标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：实验室若制取5.6升的乙 在用碳化钙（CaC2）和水制取乙炔（C2H2）气的时候,用饱和食盐水可以减缓反应速率,为什么?方程式：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2