KI在空气中被氧化的方程式是:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,而我们又讲3I2+6KOH=KIO3+5KI+H2O,这两者是不是矛盾
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 16:06:38
KI在空气中被氧化的方程式是:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,而我们又讲3I2+6KOH=KIO3+5KI+H2O,这两者是不是矛盾
KI在空气中被氧化的方程式是:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,而我们又讲3I2+6KOH=KIO3+5KI+H2O,这两者是不是矛盾
KI在空气中被氧化的方程式是:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH,而我们又讲3I2+6KOH=KIO3+5KI+H2O,这两者是不是矛盾
不矛盾.第一个说明O2氧化性强于I2,第二个是I2氧化性强于KIO3当中的碘.第二个反应中,氧并没有变价~
咦!这位同学,我看你,骨骼清奇,天赋异秉,将来必成大器.现在给你个小小的考验,我这下面有个“选为满意回答”按钮,你把它点了,然后我们再来谈谈拯救世界的问题,你看如何?
不矛盾、前者是常温反应、后者是加热反应
没有矛盾啊
第一个是碘化钾被氧气氧化,第二个是碘自身的歧化反应
【俊狼猎英】团队帮您解答>.<
我明白你的意思了,你觉得在第一个反应中,KI可以和氧气反应生成碘单质和氢氧化钾,而在第二个反应中,碘单质居然又和氢氧化钾反应生成了KI。咋看之下,确实有点诡异!
其实第一个反应告诉我们的是,氧气的氧化性高于碘单质;第二个反应时歧化反应,碘单质在碱溶液中发生反应,生成同元素高低价位的化合物。
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【俊狼猎英】团队帮您解答>.<
我明白你的意思了,你觉得在第一个反应中,KI可以和氧气反应生成碘单质和氢氧化钾,而在第二个反应中,碘单质居然又和氢氧化钾反应生成了KI。咋看之下,确实有点诡异!
其实第一个反应告诉我们的是,氧气的氧化性高于碘单质;第二个反应时歧化反应,碘单质在碱溶液中发生反应,生成同元素高低价位的化合物。
不要被反应生成物中的某些东西迷惑了,这个反应你可以理解为:在含有KI的碱溶液中源源不断的通入氧气,最后所有的KI都变为KIO3。这样你就可以理解了。
回答满意请采纳~~
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