实验室用8.7克的二氧化锰和60克36.5%的盐酸充分反应制取氯气1)可制的氯气多少mol 2)消耗的盐酸多少mol ,被氧化的盐酸是多少mol 3)将反应后溶液稀释至1L后取出20ML加入足量的硝酸银溶液,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 08:29:39
![实验室用8.7克的二氧化锰和60克36.5%的盐酸充分反应制取氯气1)可制的氯气多少mol 2)消耗的盐酸多少mol ,被氧化的盐酸是多少mol 3)将反应后溶液稀释至1L后取出20ML加入足量的硝酸银溶液,](/uploads/image/z/12317920-16-0.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E7%94%A88.7%E5%85%8B%E7%9A%84%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0%E5%92%8C60%E5%85%8B36.5%EF%BC%85%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B6%E5%8F%96%E6%B0%AF%E6%B0%941%EF%BC%89%E5%8F%AF%E5%88%B6%E7%9A%84%E6%B0%AF%E6%B0%94%E5%A4%9A%E5%B0%91mol+2%EF%BC%89%E6%B6%88%E8%80%97%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%A4%9A%E5%B0%91mol+%2C%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91mol+3%EF%BC%89%E5%B0%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A8%80%E9%87%8A%E8%87%B31L%E5%90%8E%E5%8F%96%E5%87%BA20ML%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C)
实验室用8.7克的二氧化锰和60克36.5%的盐酸充分反应制取氯气1)可制的氯气多少mol 2)消耗的盐酸多少mol ,被氧化的盐酸是多少mol 3)将反应后溶液稀释至1L后取出20ML加入足量的硝酸银溶液,
实验室用8.7克的二氧化锰和60克36.5%的盐酸充分反应制取氯气
1)可制的氯气多少mol 2)消耗的盐酸多少mol ,被氧化的盐酸是多少mol 3)将反应后溶液稀释至1L后取出20ML加入足量的硝酸银溶液,可得到氯化银沉淀的质量是多少克?
实验室用8.7克的二氧化锰和60克36.5%的盐酸充分反应制取氯气1)可制的氯气多少mol 2)消耗的盐酸多少mol ,被氧化的盐酸是多少mol 3)将反应后溶液稀释至1L后取出20ML加入足量的硝酸银溶液,
首先换算:8.7g二氧化锰(分子量87)是0.1mol,60克36.5%的盐酸(分子量36.5)是0.6mol.
方程式:MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
由反应式可见:
1)产生的氯气0.1mol
2)消耗的盐酸0.4mol ,被氧化的盐酸是0.2mol
3)反应后的溶液包含氯离子0.6-0.2=0.4 (mol)
1L溶液取出20ml,可得到氯化银(分子量143.5)沉淀:
0.4/1000×20×143.5=1.148 (g)
MnO2 分子量:87 所以共有0.1mol的MnO2和0.6mol的HCl反应。
方程式: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
所以: 1) 0.1 2) 0.4,0.2
3) 反应后的溶液包含Cl- 0.6-0.2=0.4 mol
1L溶液取出20ml,也就是取出了1/5,含Cl- 0.08mol
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MnO2 分子量:87 所以共有0.1mol的MnO2和0.6mol的HCl反应。
方程式: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
所以: 1) 0.1 2) 0.4,0.2
3) 反应后的溶液包含Cl- 0.6-0.2=0.4 mol
1L溶液取出20ml,也就是取出了1/5,含Cl- 0.08mol
AgCl的分子量:108+35.5=143.5
∴ 可得到氯化银沉淀0.08×143.5=11.48 g
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