2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 当生成1molCO2时该反应中转移电子的物质的量为多少 请写出原因

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 19:59:03
2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 当生成1molCO2时该反应中转移电子的物质的量为多少 请写出原因
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2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 当生成1molCO2时该反应中转移电子的物质的量为多少 请写出原因
2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 当生成1molCO2时该反应中转移电子的物质的量为多少 请写出原因

2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 当生成1molCO2时该反应中转移电子的物质的量为多少 请写出原因
2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2 一个N降低5,现在2个N.总降低10.1个S降低2价.那么整个方程式中降低12价.也就是转移12个电子.（当然用C的升高,更方便）
转移12个电子生成3个CO2,现在要生成1molCO2,需要转移4mol电子.

生成1mol的CO2需要反映掉1mol的C，一个C变成一个CO2需要转移4个电子，所以生成1mol的CO2需要转移4mol的电子

根据失去的电子等于得到的电子，你可以从得电子或失电子两个角度考虑， 得电子和失电子的物质的量都是转移的电子的物质的量， 好像我给你10元，我失去的10元，你得到了10元，转移的钱数是10元， 现在你弄明的要求的，就好办了， 首先先给这条化学方程式的各个元素标化合价，发现，只有NCS这三种元素的化合价变化了， NS这两种元素的化合价降低了，即得到了电子，而C升高啦，就是失去电子，失去电子肯定等于得...

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根据失去的电子等于得到的电子，你可以从得电子或失电子两个角度考虑， 得电子和失电子的物质的量都是转移的电子的物质的量， 好像我给你10元，我失去的10元，你得到了10元，转移的钱数是10元， 现在你弄明的要求的，就好办了， 首先先给这条化学方程式的各个元素标化合价，发现，只有NCS这三种元素的化合价变化了， NS这两种元素的化合价降低了，即得到了电子，而C升高啦，就是失去电子，失去电子肯定等于得到的电子，（电子守恒） 所以，要求转移的电子数你可以从NS的角度，即得到的电子，或者从C的角度，即失去的电子， 让我选我当然选C啦，只有一种元素，不用那么麻烦，（如果你不嫌麻烦你也可以从NS的角度去计算） 现在我从C的角度给你计算一次，C元素：从0价→+4价，失去四个电子，即一个碳原子从这个反应中就失去四个电子，现在生成1molCO2，即说明有1molC参加反应啦，1个C就是四个电子，现在1molC当然就是4mole-啦（楼主你也可以验证下从得到的角度去计算，也是一样的）

收起

2KNO3+3C+S==点燃==K2S+N2+3X S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2+N2 氧化剂是谁? S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反应中还原剂什么? S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑的双线桥法 2KNO3+3C+S===K2S+N2{向上符号}+3X ,求X得化学式是什么? 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑这个实验的现象是什么啊? S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.该反映中还原剂是什么?氧化剂是什么? 关于“S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑”的疑问为什么氧化剂是KNO3而不是N? S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2+N2 中S做氧化剂 还是 还原剂 （急啊）S化合价降，不是氧化剂吗？ 硫与氧的氧化性问题S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2氧的氧化性不是比硫强吗? S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑该反应中,还原剂是——氧化剂是—— 2KNO3 + S + 3C =K2S+N2↑+3CO2↑中还原剂和氧化剂物质的量之比是多少啊? 高中化学方程式除了死记外有什么诀窍么?比如像s+2kno3+3c=k2s+3co2+n2这样的方程式可不好记啊 请指出以下方程式中的氧化剂和还原剂S+2KNO3+3C=K2S+N2（气体符号）+3CO2（气体符号） S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2.问:每生成1molco2转移多少mol电子?(请写过程) 方程式S+2KNO3+3C=K2S+CO2+N2每生成1mol CO2转移?mol电子有木有人给我讲一下啊 配平方程式S+KNO3+C┈K2S+N2+CO2 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑.在该反应中,氧化剂是（ ）还黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑.在该反应中,氧化剂是（ ）还原产物是（ ）①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A.③⑤ B.