将一定质量的镁 铜组成的化合物加入足量稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)向反应后的溶液中加入过量的6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原来混合物的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 02:27:15
![将一定质量的镁 铜组成的化合物加入足量稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)向反应后的溶液中加入过量的6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原来混合物的](/uploads/image/z/12351575-47-5.jpg?t=%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%95%81+%E9%93%9C%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%EF%BC%88%E5%81%87%E8%AE%BE%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%98%AFNO%EF%BC%89%E5%90%91%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%846mol%2FLNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%87%B3%E6%B2%89%E6%B7%80%E5%AE%8C%E5%85%A8%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B2%89%E6%B7%80%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E5%8E%9F%E6%9D%A5%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E7%9A%84)
将一定质量的镁 铜组成的化合物加入足量稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)向反应后的溶液中加入过量的6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原来混合物的
将一定质量的镁 铜组成的化合物加入足量稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)
向反应后的溶液中加入过量的6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原来混合物的质量增加了7.65g,则下列叙述正确的是
A 当金属全部溶解时收集到的NO体积为3.36L
B当生成沉淀达到最大值时,形成沉淀需要NaOH溶液的体积为75ml
C参加反应的金属的总质量一定是9.9g
D当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol
将一定质量的镁 铜组成的化合物加入足量稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)向反应后的溶液中加入过量的6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原来混合物的
原来是Mg和Cu混合物,现在是Mg(OH)2和Cu(OH)2混合物,所以後来比原来增加的质量就是OH-的质量.n(OH-)=0.45mol.
2OH-~M2+~2e-(M2+表示Mg2+以及Cu2+)
2 2
0.45mol 0.45mol
所以转移电子也是0.45mol.而HNO3是过量的,1molHNO3变成1molNO需要得到3mol电子,现在只有0.45mol电子所以只有0.15mol气体,体积就是3.36L,A是对的.
M(OH)2~2NaOH~2OH-
2 2
n=0.45mol 0.45mol
V(NaOH)=0.45/6=0.075L=75mL,B对.
1 2
n=0.225mol 0.45mol
先假设两个极端,即金属全部是Mg或者全部是Cu,那麼Mg最後变成Mg(OH)2,Cu最後变成Cu(OH)2.
Mg~Mg(OH)2△M
24 34
m1=5.4g 7.65g
Cu~Cu(OH)2,△M
64 34
m2=14.4g 7.65g
因此金属的质量是在5.4g到14.4g之间的某个数值,不一定是9.9g.C错
金属的物质的量是0.225mol,溶解时需要的阴离子是0.45mol,但是这不包括变成气体的NO3-,所以实际反应的HNO3大於0.45mol,D错
7.65g就是OH-离子的质量
n(OH-)=7.65/17=0.45mol
说明反应中转移电子0.45mol
A V=22.4*0.45/3=3.36L,对;