一道高一化学题!学长请进~~嘿嘿,麻烦大人们了~~如下 （希望有完整的思想过程哦!本人很笨...）.由CH4和O2组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为3：2...为

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 14:51:20
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一道高一化学题!学长请进~~
嘿嘿,麻烦大人们了~~如下 （希望有完整的思想过程哦!本人很笨...）
.由CH4和O2组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为3：2...为什么?

一道高一化学题!学长请进~~嘿嘿,麻烦大人们了~~如下 （希望有完整的思想过程哦!本人很笨...）.由CH4和O2组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为3：2...为
唉 题目真无聊 出题的脑残啊
在标准状况下的密度为1g/L 所以 22.4L就是22.4g
阿伏伽德罗原理 在标准状况下的22.4L气体是1mol
所以混气摩尔质量是22.4g/mol
下面用十字交叉
氧气 32
甲烷 16
算出来大概就是3：2 （懒得算了 相信你的答案 方法至上

相对分子质量：M=1g/L*22.4mol/L=22.4g/mol
用交叉法：
M（CH4)=16g/mol
M（O2)=32g/mol
16*3/5+32*2/5=22
约等于22.4

先求甲烷和氧气的平均摩尔质量用公式M=1g/L*22.4L/mol=22.4g/mol，然后用十字交叉法可得甲烷与氧气的物质的量之比为32-22.4：22.4-16=3：2，因为同温同压，体积之比等于物质的量之比，所以二者体积之比为3：2.
如果我的答案你能够看懂的话，就选我的吧~~...

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先求甲烷和氧气的平均摩尔质量用公式M=1g/L*22.4L/mol=22.4g/mol，然后用十字交叉法可得甲烷与氧气的物质的量之比为32-22.4：22.4-16=3：2，因为同温同压，体积之比等于物质的量之比，所以二者体积之比为3：2.
如果我的答案你能够看懂的话，就选我的吧~~

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设n(CH4)=x n(O2)=y
因为密度为1g/L，所以可以假设为 m=1g V=1L
16x+32y=1
22.4(x+y)=1
解出x和y，两者之比就是两者密度比 3：2

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