已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量

已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量
已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失) :一定小于92.0 KJ
有人给出解释是：由于反应可逆所以1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中生成的NH3小于2mol.所以反应放热小于92.0 KJ
为什么在密闭容器里就不能完全反应了呢?

已知299K时,合成氨反应 N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 (反应物生成物都为气态) 反应热为-92.0KJ/mol 将此温度下的1mol N2 和 3mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量
热化学方程式是按照反应物完全反应所产生的热效应来表示的.
合成氨反应为可逆反应.
在一定条件下加入N2、H2开始反应,开始的一瞬间,正反应速率最大,逆反应速率为0.
刚开始一段时间,正反应速率大于逆反应速率,N2、H2浓度减少,NH3浓度增加,同时正反应速率减小,逆反应速率增大.
当正逆反应速率变化到相等时,N2、H2浓度将不再减少,NH3浓度也不再增加,反应达到平衡状态,反应物、生成物共存.
所以说只要条件不变,合成氨反应是进行不到底的,反应放出的热量当然就小于按完全反应表示的92.0kJ/mol了.

你可以根据勒夏特列定律判定啊

因为N2 + 3H2 (可逆符号略)生成 2NH3 ，这个反应本身就是可逆反应，即无法反应物无法完全转化为生成物，此时N2，H2，NH3三种物质同时存在，不能完全反应是自身性质，实际上是NH3同时也分解为N2和H2，所以无法完全转化。