甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液电极均为石墨电极接通电源,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:列式计算电
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/04 02:50:08
![甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液电极均为石墨电极接通电源,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:列式计算电](/uploads/image/z/12372999-15-9.jpg?t=%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E3%80%81%E4%B8%99%E4%B8%89%E4%B8%AA%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%BE%9D%E6%AC%A1%E5%88%86%E5%88%AB%E7%9B%9B%E6%94%BE100g5.00%25%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E3%80%81%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84CuSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C100g10.00%25%E7%9A%84K2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%94%B5%E6%9E%81%E5%9D%87%E4%B8%BA%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E7%94%B5%E6%9E%81%E6%8E%A5%E9%80%9A%E7%94%B5%E6%BA%90%2C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E4%B8%99%E4%B8%ADK2SO4%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA10.47%25%2C%E4%B9%99%E4%B8%ADc%E7%94%B5%E6%9E%81%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A0.%E6%8D%AE%E6%AD%A4%E5%9B%9E%E7%AD%94%E9%97%AE%E9%A2%98%EF%BC%9A%E5%88%97%E5%BC%8F%E8%AE%A1%E7%AE%97%E7%94%B5)
甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液电极均为石墨电极接通电源,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:列式计算电
甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液
电极均为石墨电极接通电源,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积(答案是2.8L)
图后是接通电源,经一段时间后,测得丙中的K2SO4
甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液电极均为石墨电极接通电源,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:列式计算电
100*10.00%=x*10.47% x=95.5g,水少了100-95.5=4.5g.4.5/18=0.25mol.2H2O-O2 故丙中f极产生氧气 .0.25/2*22.4=2.8L,因甲乙丙各电极电量守恒,故电极b上生成的气体也是2.8L.
由于反应方程式的输入,不是很方便,所以只提供思路,具体步骤还请你自己写,请理解一下
首先,c电极质量增加,根据溶质可以推出是因为Cu单质析出,则c是阴极,那么b电极是阳极,则b电极上生成气体是氧气。
题中给出的是丙的变化,则可以算出丙中的水反应的量为100-100*10%/10.47%=4.5g=0.25mol
甲、丙中,点解的物质是水,所以,甲、丙中 反应的水和生成的气体...
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由于反应方程式的输入,不是很方便,所以只提供思路,具体步骤还请你自己写,请理解一下
首先,c电极质量增加,根据溶质可以推出是因为Cu单质析出,则c是阴极,那么b电极是阳极,则b电极上生成气体是氧气。
题中给出的是丙的变化,则可以算出丙中的水反应的量为100-100*10%/10.47%=4.5g=0.25mol
甲、丙中,点解的物质是水,所以,甲、丙中 反应的水和生成的气体的量一样,2H2O—O2,可以算出V=2.8L
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