作业帮盐类水解的应用及浓度大小的比较将0.2mol\L HCN溶液和0.1mol\L NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A HCN的浓度小于CN-的浓度B Na+的浓度大于CN-的浓度C HCN-CN-=OH-D HCN+CN-=0.1mol\L
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 09:37:42
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盐类水解的应用及浓度大小的比较将0.2mol\L HCN溶液和0.1mol\L NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A HCN的浓度小于CN-的浓度B Na+的浓度大于CN-的浓度C HCN-CN-=OH-D HCN+CN-=0.1mol\L
盐类水解的应用及浓度大小的比较
将0.2mol\L HCN溶液和0.1mol\L NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A HCN的浓度小于CN-的浓度
B Na+的浓度大于CN-的浓度
C HCN-CN-=OH-
D HCN+CN-=0.1mol\L
答案是BD
为什么?
盐类水解的应用及浓度大小的比较将0.2mol\L HCN溶液和0.1mol\L NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A HCN的浓度小于CN-的浓度B Na+的浓度大于CN-的浓度C HCN-CN-=OH-D HCN+CN-=0.1mol\L
HCN + NaOH= NaCN + H2O 假设它们的体积均为1L 那么反应后,生成0.1molNaCN 还余0.1molHCN 溶液显碱性,说明NaCN的水解大于HCN的电离（HCN是一种很弱的酸） 由于NaCN发生了较大程度水解,而HCN很少电离,因此CN-总体数量是减少的,因此Na+的浓度大于CN-的浓度 D就很简单了,物料守恒 HCN原始的量为0.2mol,混合后,体积扩大1倍,HCN由CN-和HCN组成,因此两者浓度和就是0.2/2=0.1mol/L