25度,1L CH3COONa所得PH=10的水溶液中,水溶液的电离度?1.8*10^(-4)%

25度,1L CH3COONa所得PH=10的水溶液中,水溶液的电离度?1.8*10^(-4)% 常温下,关于1LpH=3的H2SO4溶液说法正确的是 与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液的常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合 25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液C(CH3COO-)+C(OH-) 常温下,1L.PH=3的H2SO4与等浓度的CH3COONa混合.什么情况下溶液PH小于7. （1）50ml浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mlNaOH溶液混合后,所得溶液的ph=7,为什么c(CH3COO-)>c(OH-).（2）物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOH-)>c(Na+),为什么c(OH-）+c(CH3COOH 25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?25℃时,物质的量浓度相等的Na2CO3 和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3>CH3COONa 为什么对? pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的物料守恒怎么书写 0.1mol/L CH3COOH加无水CH3COONA 为什么PH增加 PH=6的盐酸溶液10mL,加水稀释到1L,所得溶液的PH最接近于?理由！！！ 有1.Na2CO3 2.CH3COONa 3.NaOH 溶液25ML物质的量浓度为0.1mol/l 下列说法正确的是A 三种溶液PH 3>2>1B 稀释同样的倍数PH变化最大的是2C若分别加入25ML 0.1MOL/L的盐酸后 PH最大的是1D若三种溶液的PH=9 则物质 晓熊,您好.化学平衡计算25℃时,0.1mol•L-1CH3COONa溶液pH=a,则A．该温度下,CH3COOH的Ka=10^(14-2a )B．该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×10^(a -14))％ C．升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K 盐类水解程度怎么计算譬如是ph=9的CH3COONa 0.1mol/l 水解程度是? 为什么说1mol／L的CH3COONa溶液的pH约为9,就说CH3COOH是弱酸? CH3COONa NaHCO3 pH比较 室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,a和b的关系为A,a>b,B,a=10^-4b,C,b=10^-4a D=a=bPH等于9的NaOH溶液 c（H+)=1.0*10^-9mol*L^-1PH等于9的CH3COONa溶液 c 室温下,在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol*L-1,与bmol*L-1,a和b的关系为A,a>b,B,a=10^-4b,C,b=10^-4a D=a=bPH等于9的NaOH溶液 c（H+)=1.0*10^-9mol*L^-1PH等于9的CH3COONa溶液 c 比较三种溶液ph值的大小,25ml 0.1ml/L的下列溶液（1）Na2CO3溶液（2）CH3COONa溶液（3）NaOH溶液请说明原因， 25度CH3COOH与CH3COONa的混合液,若测得PH=6,则溶液中 c(ch3coo-)- c(na+)= (要求