在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O中 (1)氧化产物与还原产物的质量比;(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是(3)若有73gHCl被氧化,电子转移的总数为——;产生Cl2的质量为——克
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 05:11:22
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在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O中 (1)氧化产物与还原产物的质量比;(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是(3)若有73gHCl被氧化,电子转移的总数为——;产生Cl2的质量为——克
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O中 (1)氧化产物与还原产物的质量比;
(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是
(3)若有73gHCl被氧化,电子转移的总数为——;产生Cl2的质量为——克
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O中 (1)氧化产物与还原产物的质量比;(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是(3)若有73gHCl被氧化,电子转移的总数为——;产生Cl2的质量为——克
1.m(cl2):m(MnCl2)= 355:252
2.5:3
3.2mole-,71克
在2KMnO4+16HCl(浓))=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应中,HCl表现的性质有_____性和_____性
用KMnO4氧化物质的量浓度为11.9mol/L的HCL.反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o(1)15.8g KMnO4能使多少摩HCl发生上述反应?(2)有多少摩HCl被氧化?(3)产生的Cl2在标准状况下的体
2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应的离子方程式
反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中,若生成71gCl2,参加反应的HCL物质的量是?
反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,71gCl2,被氧化的HCl是多少G
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o (1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)产生的Cl2在标准状况下的
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2上升符号+8H2o (1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)产生的Cl2在标准状况下的
1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCL发生上述反应?有多少克HCL被氧化?(2)若CL2在标准状况下的密度为3.17g/L,则
一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)若Cl2在标准状况下的
KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCl2+5Cl2↑+8H2o1,15.8gKMnO4能使多少克HCl发生反应?有多少HCl被氧化2,若氯气在标况下的密度为3.17g/L,则产生的氯气在标况下的体积为
在反应2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中 若有7.3g hcl 被氧化,则产生 cl2 的质量为___g
在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,氧化剂是什么?还原剂是什么?若生成71gCl2,被氧化的HCl是多少克?)
高锰酸钾与盐酸反应一定要浓盐酸才发生16HCl+2KMnO4=5Cl2气体符号+8H2O+2MnCl2+2KCl 这个反应么?
在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCL与参加非氧化反应的HCL的质量比为2KMNO4+16HCL=2MNCL2+2KCL+5CL2+8H2O
根据反应:a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱.
(1).在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原
(1).在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原
如何求反应中的电子转移数目2KMnO4+HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O