作业帮将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应，的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液，计算所得溶液中硫酸锌的物质的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 09:38:54
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将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应，的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液，计算所得溶液中硫酸锌的物质的
将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计
将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应，的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液，计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少
将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应，的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液，计算所得溶液中硫酸锌的物质的
锌的物质的量为6.5g/(65g/mol)=0.1mol
设生成硫酸锌物质的量为x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
1mol 1mol
0.1mol x
x=0.1mol
（1）硫酸锌的物质的量浓度为
0.1mol / 0.08L = 1.25mol/L
(2)硫酸锌的质量分数为
（0.1*161）g /(80*1.25）g= 0.161=16.1%
答（1）硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L
（2)硫酸锌的质量分数为16.1%
Zn~2H+~H2SO4
0.1mol 0.1mol
m(H2SO4)=80*1.25=100