计算 Hg2 2+ = Hg2+ + Hg 在含有HgS 和Hg2S 沉淀中的 Hg2+ 与Hg2 2+ 之浓度比为多少?两沉淀能否共存?我最想问的是怎么判断这两个沉淀是否共存的问题 我懂不起KSP标态 （HgS）= 4*10-53 KSP标态（Hg2S）= 1*

计算 Hg2 2+ = Hg2+ + Hg 在含有HgS 和Hg2S 沉淀中的 Hg2+ 与Hg2 2+ 之浓度比为多少?两沉淀能否共存?我最想问的是怎么判断这两个沉淀是否共存的问题 我懂不起KSP标态 （HgS）= 4*10-53 KSP标态（Hg2S）= 1*
计算 Hg2 2+ = Hg2+ + Hg 在含有HgS 和Hg2S 沉淀中的 Hg2+ 与Hg2 2+ 之浓度比为多少?两沉淀能否共存?
我最想问的是怎么判断这两个沉淀是否共存的问题 我懂不起
KSP标态 （HgS）= 4*10-53 KSP标态（Hg2S）= 1* 10-45
为什么Hg2+和Hg22+的比例要足够小能促使Hg22+歧化？这就是我不懂的地方
这个题我省略了一些
我算出来了 在标态下 Hg2+ 与Hg2 2+ 浓度比为 6.3*10-3 即 该反应的K标态 这说明在标态下 不能发生 歧化反应
但 在有沉淀的情况下又算出了两物质之比为 4* 10-8 这远远小于 上面算出的K标态 那不是说明这个也不能发生歧化么 因为在这个条件下的K 小的嘛 咋回事哦

计算 Hg2 2+ = Hg2+ + Hg 在含有HgS 和Hg2S 沉淀中的 Hg2+ 与Hg2 2+ 之浓度比为多少?两沉淀能否共存?我最想问的是怎么判断这两个沉淀是否共存的问题 我懂不起KSP标态 （HgS）= 4*10-53 KSP标态（Hg2S）= 1*
不能共存就是一个沉淀能转换为另一个沉淀,从ksp来看,是Hg2S可能转换为HgS
但同时Hg22+和 Hg2+ 有一个平衡反应,就是Hg22+的歧化.
Hg2S要想转变为HgS,首先Hg22+得歧化,也就是说Hg2+和Hg22+的比例要足够小能促使Hg22+歧化,才能转换,即不能共存,反之就是能共存.
根据ksp计算出来的两离子比例和根据歧化常数计算出来的比例,两个比例比较大小,即可判断.