作业帮一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟他相比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量.这句话怎么理解?最好举个例子（题目）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 15:21:37
一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟他相比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量.这句话怎么理解?最好举个例子（题目）
一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟他相比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量.这句话怎么理解?最好举个例子（题目）
一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟他相比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量.这句话怎么理解?最好举个例子（题目）
这是我总结的笔记`一定要记住“相对原子质量是一个比值”这里所说的碳原子是指“碳12”,我下面有讲到`
原子质量很小,却有自己的实际质量.因为不同的原子所含的质子、中子、电子数不同,所以它们的质量不同,比如说“一个氢原子的质量为1.67×10^-27kg,一个氧原子的质量为2.657×10^-26”
由于原子的质量很小,使用、记忆和计算都不是特别方便,所以采用相对原子质量来计算.
▓概念：以┊一种碳原子┊（原子核中含有6个质子和6个中子,也称碳12）质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟他相比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量.
▓相对原子质量是一个比值,符号为A,单位是“1”所以一般不写出来.
▓相对原子质量的表达式：
（Ar）=某种元素的一个原子的质量/一个碳原子质量的失而十二分之一
▓相对原子质量近似值=质子数+中子数
▓相对原子质量越大,则该原子的实际质量也越大
至于为什么要采用碳12原子的质量的1/12作为相对原子质量的标准`参考如下：
附：
百度百科关于相对原子质量的解释:
就是说一个碳原子的相对原子质量是12,碳原子的质量十二分之一是相对原子质量的标准.如氧,它的相对原子质量是碳原子的质量十二分之一的16倍,所以它的相对原子质量是16.至于碳原子是什么意思,就是一个碳原子(这个地方).
相对原子质量的概念是在课改区化学课本第四单元物质构成的奥秘第一节中出现的.
原子的质量因含有的质子数\中子数\电子数不同而不同.如一个氢原子的质量为1.67*10^-27kg,一个氧原子质量为2.657*10^-26kg.可以想像数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量来计算.
历史上解决这个问题的经过是这样的:
1803年道尔顿首先提出,以氢原子质量为一,用比较...
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相对原子质量的概念是在课改区化学课本第四单元物质构成的奥秘第一节中出现的.
原子的质量因含有的质子数\中子数\电子数不同而不同.如一个氢原子的质量为1.67*10^-27kg,一个氧原子质量为2.657*10^-26kg.可以想像数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相对原子质量来计算.
历史上解决这个问题的经过是这样的:
1803年道尔顿首先提出,以氢原子质量为一,用比较的方法测出其他元素原子的相对质量(氢元素是已知的密度最小的元素,这样别种元素的相对原子质量皆大于1)这样测出氧相对原子质量是15.88,后来鉴于氢的化合物远不如氧的化合物多,为测定相对原子质量的方便,改用氧元素的一个原子的质量为16作为标准,来测定其他元素的相对原子质量.这样氢原子的相对质量是1.008.由于当时人们还不知道氧元素有同位素,所以以氧的相对原子质量为16的标准一直用了60多年.
1927-1929年间发现自然界中的氧含用三种同位素,即氧16\氧17\氧18,这样用天然氧的相对原子质量的标准就不够完善了.之所以采用12C作为相对原子质量的标准的原因大致是：(1)碳形成很多高质量的“分子离子”和氢化物，利于测定质谱；(2)12C很容易在质谱仪中测定，而用质谱仪测定相对原子质量是现代最准确的方法；(3)采用12C后，所有元素的相对原子质量都变动不大，仅比过去减少0.004 3%；(4)这种碳原子在自然界的丰度比较稳定；(5)碳在自然界分布较广，它的化合物特别是有机化合物繁多；(6)密度最小的氢的相对原子质量仍不小于1。
国际上的公式课本上有.我不写了.
例题为:
一个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量为5.4mkg,R原子的相对原子质量为n/3,则一个R院子的质量为()
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