某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是 为什么显碱性?理由是什么?

某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是 为什么显碱性?理由是什么?
某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是
为什么显碱性?
理由是什么?

某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是 为什么显碱性?理由是什么?
因为第二步是可逆的电离,所以A2-会发生水A2- +H2O=可逆=HA- +OH-
如果是NaHA,溶液是酸性的,因为HA-会发生电离.HA-=H+ +A2-

第二步电离是可逆的，说明A2-能发生水A2- + H2O =可逆=HA- + OH -，所以显碱性。

根据H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+判断Na2A是强碱弱酸盐.
强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性。

因为电离出的HA-结合了H离子，使得水的电离向生成OH的方向发展

这个很好解释呀，一般这类盐是呈强碱性，此理解方程式可写成H2A+Na2A=2NaHA，一般NaHA是弱碱性的，具体的不太清楚了，高中的化学，时间长了忘的差不多了

Na2A中A2-会水解，使溶液呈碱性。
A2－ + H2O ＝ HA－ + OH－（可逆）