1)在25度时,某溶液中,由水电离出的c(H+)水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.(两个答案)2)有ph=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为11.求:1>需要加入蒸馏水的体积;2>需加入pH=10的NaOH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/16 06:53:52
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1)在25度时,某溶液中,由水电离出的c(H+)水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.(两个答案)2)有ph=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为11.求:1>需要加入蒸馏水的体积;2>需加入pH=10的NaOH
1)在25度时,某溶液中,由水电离出的c(H+)水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.(两个答案)
2)有ph=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为11.求:
1>需要加入蒸馏水的体积;
2>需加入pH=10的NaOH溶液的体积.
1)在25度时,某溶液中,由水电离出的c(H+)水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.(两个答案)2)有ph=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH降为11.求:1>需要加入蒸馏水的体积;2>需加入pH=10的NaOH
1.溶液酸性的话 c(OH-)=1.0X10的12次方mol/L 由离子积得c(H+)=1.0X10的2次方mol/L pH=2
碱性 那麽就是c(H+)=1.0X10的12次方mol/L pH=12
2.1>稀释10倍就可以了 所以理论上是加入900ml水(但是这样做应该是错的 体积不得直接相加减 做计算题就忽略了误差)
2>(0.01V+0.1)/(V+0.1)=0.1
是1000ml
1)2或12
加水900ml 第二个要计算,电脑上不会弄
水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-)为?是 “由水电离出的”
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
溶液中由水电离出的C(H+)是不是等于 水电离的C(oh-)?
常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水中电离出的c(H+)
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
在25摄氏度下,某溶液由水电离出的C(OH-)为10-13那么这个溶液是酸溶液还是碱溶液
关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是
25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c(OH-)分别是?
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么?
【高二化学】水电离和离子大量共存》》在25 ℃,在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13,一定能大量共存的离子组是( )(A)NH4+ K+ NO3- Cl-(B)NO3- CO3 2 - K+ Na+ (C)K+ Na+ Cl- SO42-(D)Mg2+ Cu
在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+)它是对的,
常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少?
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );
在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13