求初中化学数据分析题,题数越多越好,

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1：某碳酸钙样品，当称取10.0克与足量的稀盐酸反应后，收集到4.5克二氧化碳， 则该碳酸钙样品中可能混有的杂质是（ ）
A．MgCO3 B．Na2CO3 C．K2CO3 D．CuCO3
解析：解法一
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1：某碳酸钙样品，当称取10.0克与足量的稀盐酸反应后，收集到4.5克二氧化碳， 则该碳酸钙样品中可能混有的杂质是（ ）
A．MgCO3 B．Na2CO3 C．K2CO3 D．CuCO3
解析：解法一
首先根据CaCO3跟稀盐酸反应的化学方程式计算出10.0克CaCO3应生成4.4克CO2。而4.4克小于题中所给CO2的质量，由此可以推断出混有的杂质10.0无与足量盐酸反应时产生的CO2的质量应大于4.5克。再根据题中所给的四种碳酸盐分别跟盐酸反应的化学方程式计算出每种碳酸盐10.0克产生的CO2的质量，结果只有MgCO3符合，所以本题答案为A。
解法二：
上述解题过程比较繁索，本题可以巧解。在计算出10.0克CaCO3跟盐酸反应放出的CO2的质量小于题中所给数据后，分析题中选项的四种物质的化学式中都与CaCO3一样，含有一个CO3-离子。因此哪种物质的式量小于CaCO3的式量必定大于相同质量的CaCO3跟盐酸反应放出的CO2的质量。而本题只有MgCO3的式量小于CaCO3的式量，所以答案为A。
随着新课程的推进，化学数据分析题逐渐成为各地中考的命题热点。在这里介绍一种如何从考生的角度，掌握分析这类题的好方法。
例1、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q4种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前的质量/g 0 160 20 50
反应后的质量/g 222 0 2 6
则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）。
A、化合 B、分解 C、置换 D、复分解
解析：为了使同学们能具体地感知数据的变化及理解数据变化的化学意义，在图表行中加一行数据差栏。
物质 X Y Z Q
反应前的质量/g 0 160 20 50
反应后的质量/g 222 0 2 6
反应前后的质量差/g +222 －160 －18 －44
（反应前后的质量差/g）为正值则为生成物，（反应前后的质量差/g）为负值则为反应物。
反应前后的质量差值符合质量守恒定律：160+18+44=222，即化学反应方程式为：Y+Z+Q=X。
由以上分析推断，该密闭容器中发生的化学反应类型为化合反应。
答案：A
例2、有一种只含SiO2杂质（SiO2不溶于水，也不与盐酸反应）的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：
稀盐酸的用量/g 剩余固体的质量/g
第一次加入4 1.4
第二次加入4 0.8
第三次加入4 0.5
第四次加入4 0.5
计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数；
（2）2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克？
（3）此时，所得溶液中溶质的质量分数为多少（小数点后保留两位数字）？
解析：根据本题特点在图表列中加两列数据差栏。
稀盐酸的量/g 反应了的稀盐酸用量/g反应了的碳酸钙质量/g 剩余固体的质量/g
第一次加入4 4 1.4
第二次加入4 4
0.8
第三次加入4 2
0.5
第四次加入4 0.5
根据第三次、第四次剩余固体的质量，判断2g样品中SiO2杂质的质量为0.5g，则样品中碳酸钙的质量分数为：1.5/2=75%。从二、三列数据中可以看出：4g稀盐酸恰好与0.6g碳酸钙完全反应，第三次只剩余0.3g碳酸钙，则加入的4g稀盐酸，只反应了2g稀盐酸。其余稀盐酸剩余。所以2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为10g。为帮助同学们理解“此时”的含义，将题目第三问作改变如下：
1.5g碳酸钙与10g稀盐酸恰好反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（小数点后保留两位数字）。
设反应后所得 溶质的质量为x，反应后生成CO2的质量为y。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
100--------------111-------44
1.5g--------------x-----------y
x=1.665g
y=0.66g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
1.665/(1.5-10-0.66)==15.36%

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