酸碱中和问题.将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_____氢氧化钠中c(OH-)为什么c(H)>c（OH）?如果ph>7,酸不是要过量吗?那氢离子浓度不是大于氢氧根浓

酸碱中和问题.将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_____氢氧化钠中c(OH-)为什么c(H)>c（OH）?如果ph>7,酸不是要过量吗?那氢离子浓度不是大于氢氧根浓
酸碱中和问题.
将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_____氢氧化钠中c(OH-)
为什么c(H)>c（OH）?如果ph>7,酸不是要过量吗?那氢离子浓度不是大于氢氧根浓度吗?
不好意思，答案是是c(H)

酸碱中和问题.将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_____氢氧化钠中c(OH-)为什么c(H)>c（OH）?如果ph>7,酸不是要过量吗?那氢离子浓度不是大于氢氧根浓
解题：这里有两个要注意的地方,第一,由于最后溶液pH=7,所以醋酸略有过量（否则醋酸盐水解会呈碱性）,第二,醋酸是弱酸,同浓度的醋酸和氢氧化钠溶液中c(H+)远小于c(OH-),两方面考虑,由于盐的水解是微弱的,所以以第二点为主要影响,所以c(H+)

应为1：1反映后产物是醋酸钠醇酸钠是强碱弱酸盐呈碱性所以酸要微过量

假设都是1体积，最后PH是7，说明原先醋酸中已电离的c(H+)和氢氧化钠溶液中完全电离c(OH-)刚好完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠电离呈现碱性，所以原先醋酸要过量些，用来中和醋酸钠电离产生的OH-，（醋酸是弱酸开始是部分电离的，氢氧化钠完全电离）
ph>7，说明氢氧化钠过量，氢离子浓度小于氢氧根浓度（反应后溶液中主要存在醋酸钠和氢氧化钠）...

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假设都是1体积，最后PH是7，说明原先醋酸中已电离的c(H+)和氢氧化钠溶液中完全电离c(OH-)刚好完全反应生成醋酸钠，而醋酸钠电离呈现碱性，所以原先醋酸要过量些，用来中和醋酸钠电离产生的OH-，（醋酸是弱酸开始是部分电离的，氢氧化钠完全电离）
ph>7，说明氢氧化钠过量，氢离子浓度小于氢氧根浓度（反应后溶液中主要存在醋酸钠和氢氧化钠）

收起

醋酸中的氢不会全部电离