作业帮将6.5g锌放入总量的稀硫酸中充分反应...将6.5g锌放入总量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?求解题过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/26 22:03:31
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将6.5g锌放入总量的稀硫酸中充分反应...将6.5g锌放入总量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?求解题过程
将6.5g锌放入总量的稀硫酸中充分反应...
将6.5g锌放入总量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?
求解题过程
将6.5g锌放入总量的稀硫酸中充分反应...将6.5g锌放入总量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少?求解题过程
锌的物质的量为6.5 g÷ 65 g/mol = 0.1mol
设生成硫酸锌物质的量为x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
1mol 1mol
0.1mol x
x=0.1mol
（1）硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol ÷ 0.08L = 1.25mol/L
（2）硫酸锌的质量分数为(0.1×161) ÷ (80×1.25) =16.1%