判断对错,完全中和PH=3 H2SO4溶液50ml需要PH=11 NAOH溶液50ml

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 03:07:11
判断对错,完全中和PH=3 H2SO4溶液50ml需要PH=11 NAOH溶液50ml
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判断对错,完全中和PH=3 H2SO4溶液50ml需要PH=11 NAOH溶液50ml
判断对错,完全中和PH=3 H2SO4溶液50ml需要PH=11 NAOH溶液50ml

判断对错,完全中和PH=3 H2SO4溶液50ml需要PH=11 NAOH溶液50ml
常温下是正确的
PH=3 C(H+)=10^-3 PH=11 POH=14-11=3 C(OH-)=10^-3
n(H+)= C(H+)*V n(OH-)=C(OH-)*V 10^-3*50=10^-3*50
所以是对的.

H2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O
1 2
10(-3)*0.05 10(-3)*0.05
显然NAOH不够

室温下这个说法是正确的，PH=3的H2SO4中，氢离子的浓度时0.001mol/L，50ml硫酸溶液中氢离子的物质的量为0.001mol/L*0.05L=0.00005mol。而PH=11的NaOH溶液中，氢氧根的浓度为0.001mol/L，50ml的氢氧化钠溶液中氢氧根的物质得量为0.001mol/L*0.05L=0.00005mol。氢离子和氢氧根物质的量相等，恰能完全中和，当温度是100度是...

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室温下这个说法是正确的，PH=3的H2SO4中，氢离子的浓度时0.001mol/L，50ml硫酸溶液中氢离子的物质的量为0.001mol/L*0.05L=0.00005mol。而PH=11的NaOH溶液中，氢氧根的浓度为0.001mol/L，50ml的氢氧化钠溶液中氢氧根的物质得量为0.001mol/L*0.05L=0.00005mol。氢离子和氢氧根物质的量相等，恰能完全中和，当温度是100度是，水的离子积是10-12，PH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度时0.1mol/L，这种说法就是错误的了

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判断对错,完全中和PH=3 H2SO4溶液50ml需要PH=11 NAOH溶液50ml 初三酸碱中和题【完全中和a克H2SO4需要b克NaOH,若改用含b克H2SO4,反应后溶液的PH?】 已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性D完全中和PH=3的H2SO4溶液50ml,要PH=11的NAOH50ml 已知100度的温度下水的离子积1*10-2,A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2A:0.005mol*L-1的硫酸溶液,PH=2B 0.001mol*L-1的naoh,PH=11C0.005mol*L-1的H2so4与0.001mol*L-1的NAOH等体积混合则混合PH为6,程酸性D完全中和PH=3的H2SO4 中和pH=1的H2SO4 100ml,需PH=13的NaOH多少毫升? 中和是pH=7还是恰好完全反应 把PH=3的H2SO4溶液和PH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则两种溶液的体积比应是急死我了... 把PH=3的H2SO4溶液和PH=10的氢氧化钠溶液混合,两者恰好中和,则两种溶液的体积比为. 酸碱中和的完全中和,和滴定到ph=7反应有什么区别 完全中和100ml 0.1mol/lNaoH溶液,需要A100ml0.1mol/L的H2SO4完全中和100ml 0.1mol/lNaoH溶液,需要A100ml0.1mol/L的H2SO4 B100ml0.1mol/L 的CH3COOHC50ML 0.1mol/L的Mgcl2溶液 D100ml PH=1的CH3COOH溶液 NaOH与H2SO4完全中和时pH值为用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液，当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaOH是ph值为7，求H2SO4的浓度，和ph值为7时该溶液的体积 完全中和100ml 0.1mol/lNaoH溶液,需要A100ml0.1mol/L的H2SO4 B100ml0.1mol/L 的CH3COOHC50ML 0.1mol/L的Mgcl2溶液 D100ml PH=1的CH3COOH溶液说下理由, 完全中和a克H2SO4需要b克NaOH,若改用含b克KOH的溶液中和a克H2SO4,反应后溶液的PH?A 大于7 B 等于7C 小于7 D 无法确定 完全中和PH=3的硫酸100ml 需PH=9的氢氧化钠体积多少?麻烦下 可是硫酸不是二元酸么？不需要系数比么？ 强碱弱酸混合,完全反应与完全中和 区别是什么 完全中和PH为什么不是7 把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则两种溶液的体积比是()A.10:1 B.1:10 C.1:100 D.1:2请写出过程. 等体积,ph=2的弱酸和ph=12的强碱有完全中和的可能性吗 完全中和a克H2SO4需要b克NaOH,若改用含b克H2SO4,反应后溶液的PH?A 大于7 B 等于7C 小于7 D 无法确定