有甲乙丙三瓶等体积等物质量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变):乙中通入少量的二氧化碳;丙不变.以酚酞作指示剂,用相同浓度的硫酸溶液滴定,分别达到终点消耗硫酸溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 00:30:47
![有甲乙丙三瓶等体积等物质量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变):乙中通入少量的二氧化碳;丙不变.以酚酞作指示剂,用相同浓度的硫酸溶液滴定,分别达到终点消耗硫酸溶](/uploads/image/z/13128945-33-5.jpg?t=%E6%9C%89%E7%94%B2%E4%B9%99%E4%B8%99%E4%B8%89%E7%93%B6%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%8B%A5%E5%B0%86%E7%94%B2%E8%92%B8%E5%8F%91%E6%8E%89%E4%B8%80%E5%8D%8A%E6%B0%B4%EF%BC%88%E8%AE%BE%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E6%9C%AA%E5%8F%98%EF%BC%89%EF%BC%9A%E4%B9%99%E4%B8%AD%E9%80%9A%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8F%E7%9A%84%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%EF%BC%9B%E4%B8%99%E4%B8%8D%E5%8F%98.%E4%BB%A5%E9%85%9A%E9%85%9E%E4%BD%9C%E6%8C%87%E7%A4%BA%E5%89%82%2C%E7%94%A8%E7%9B%B8%E5%90%8C%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9A%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E8%BE%BE%E5%88%B0%E7%BB%88%E7%82%B9%E6%B6%88%E8%80%97%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6)
有甲乙丙三瓶等体积等物质量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变):乙中通入少量的二氧化碳;丙不变.以酚酞作指示剂,用相同浓度的硫酸溶液滴定,分别达到终点消耗硫酸溶
有甲乙丙三瓶等体积等物质量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变):乙中通入少量的二氧化碳;丙不变.以酚酞作指示剂,用相同浓度的硫酸溶液滴定,分别达到终点消耗硫酸溶液的体积是V甲,V乙,V丙,请问三者的关系?
有甲乙丙三瓶等体积等物质量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水(设溶质未变):乙中通入少量的二氧化碳;丙不变.以酚酞作指示剂,用相同浓度的硫酸溶液滴定,分别达到终点消耗硫酸溶
甲和丙好理解,乙我觉得通入少量二氧化碳后生成了碳酸氢钠,碳酸氢钠是强碱弱酸盐,他的PH值大于7,少量的应该不到8,而酚酞指示剂的指示范围是8~10之间,硫酸滴定乙溶液时,硫酸中的氢离子先跟氢氧化钠中的氢氧根反应,反应完了才会和碳酸氢钠中的碳酸根反应的,所以当滴定到氢氧根全部消耗完时,溶液中还有碳酸氢根存在,而此时溶液的粉红色已经退去,因此相比较甲和丙,乙所消耗的酸就显得少些.
硫酸消耗即用于中和碱,甲和丙溶质未变,乙中通入二氧化碳相当于碳酸(和水反应),消耗了一部分碱。
甲=丙 是因为 水蒸发 里面的NaOH的量不变 所以相等 通CO2使一些NaOH反应掉 自然是小于了 请采纳 谢谢
楼上正解。首先如果都是完全反应的话应该都生成Na2SO4,按道理消耗的硫酸应该是一样的,这里关键是实验过程中是以酚酞的颜色变化作为滴定完全的依据的,具体原因楼上说得很清楚,最后溶液中的HCO3离子并未被中和掉,所以是甲=丙> 乙 。