作业帮常温常压下,22.4L的NO气体分子数小于NA若果我这样解释 为什么不对 错在哪里常温常压下的温度比标准状况下温度要高 压强不变 体积增大 热胀冷缩 那么物质的量变大 分子数大于NA
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 11:40:48
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常温常压下,22.4L的NO气体分子数小于NA若果我这样解释 为什么不对 错在哪里常温常压下的温度比标准状况下温度要高 压强不变 体积增大 热胀冷缩 那么物质的量变大 分子数大于NA
常温常压下,22.4L的NO气体分子数小于NA
若果我这样解释 为什么不对 错在哪里
常温常压下的温度比标准状况下温度要高 压强不变 体积增大 热胀冷缩 那么物质的量变大 分子数大于NA
常温常压下,22.4L的NO气体分子数小于NA若果我这样解释 为什么不对 错在哪里常温常压下的温度比标准状况下温度要高 压强不变 体积增大 热胀冷缩 那么物质的量变大 分子数大于NA
常温常压下的温度比标准状况下温度要高 压强不变 体积增大 热胀冷缩
到这里非常正确!
那么物质的量变大 分子数大于NA
这里说法方向错误,改成：所以相同体积内所含气体的量减少,22.4L内分子数小于NA
温度要高 压强不变 体积增大
则同样的22.4 L
温度高时不需要温度低时 那么多的物质的量
因此温度高时小于NA
热胀冷缩 那么同样的体积温度高时 物质的量变小可是我还是不知道我的说法错在哪里我写的最后一句就是你说错的地方呀是不是说要在相同体积下比较对，比较相同体积的分子数，都是22.4L高温的分子数小...
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温度要高 压强不变 体积增大
则同样的22.4 L
温度高时不需要温度低时 那么多的物质的量
因此温度高时小于NA
热胀冷缩 那么同样的体积温度高时 物质的量变小
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22.4L标况下是1mol
1mol气体在常温下就是>22.4L
一摩尔气体在标准状况下的体积为22.4升，温度升高体积大于22.4升，但物质的量还是一摩尔，就是说物质的量是不因温度或压强变化而变化的。
常温常压下，22.4升气体的物质的量是小于一摩尔的，当然分子数小于NA。
常温常压下,22.4L的NO气体分子数小于NA为什么是对的?
为什么常温常压下,22.4L NO气体的分子数小于NA
常温常压下22.4L的NO气体分子数是大于等于还是小于NA?为什么?
常温常压下的22.4L气体摩尔量小于阿伏伽德罗常数?常温常压下的气体分子数小于阿伏伽德罗常数?
常温常压下,22.4L co2 气体中所含分子数大于NA为什么错误?
常温常压下,22.4L的NO气体分子数小于NA若果我这样解释 为什么不对 错在哪里常温常压下的温度比标准状况下温度要高 压强不变 体积增大 热胀冷缩 那么物质的量变大 分子数大于NA
常温常压下,22.4升一氧化氮气体的分子数小于NA为什么是对的?
化学物质的量判断题1.气体的摩尔体积约为22.4 L/mol (×)2.常温常压下,11.2 L 氯气含有分子数为0.5NA (×)
常温常压下,22.4L氮气所含的分子数大于NA,为什么不对
为什么常温常压下,22.4 L N2所含的分子数小于NA
为什么常温常压下,22.4 L N2所含的分子数小于NA
常温常压下,分子中碳原子数大于4的烷烃都不可能是气体?
1.标况下,22.4L甲苯所含的分子数约为NA2.常温常压下,18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10NA3.1molNO2气体降温后颜色变浅,其所含的分子数仍为NA4.1LCO气体一定比1LO2的质量小5.任何条件下,等物质的
常温常压下1摩尔气体的体积比STP时的22.4L 大还是小(说明理由)
常温常压下,2.24L的H2O中含的分子数为0.
1.下列说法正确的是：A.常温常压下,11.2L的Na含有的分子数为0.5NAB.常温常压下,1mol的Ne含有的原子数为NAC.71gCl2所含的原子数为2NAD.常温常压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
用NA表示阿弗加德罗常数的数值,A.常温常压下,22.4LNO气体的分子数小于NAB.常温常压下,1mol氨气含有的核外电子数为4NAC.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+哪个正确?说明原因
常温常压下,1mol任何气体的体积都约是22.4L.这句话为什么不对?