作业帮求简便算法（通过氧化还原&电子转移）将1.92克同分与浓硝酸反应,当完全作用是收集到气体1.12L（无N2O4）,问消耗了多少硝酸体现酸性的硝酸0.03mol,那体现氧化性的硝酸是多少摩尔?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 01:40:55
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求简便算法（通过氧化还原&电子转移）将1.92克同分与浓硝酸反应,当完全作用是收集到气体1.12L（无N2O4）,问消耗了多少硝酸体现酸性的硝酸0.03mol,那体现氧化性的硝酸是多少摩尔?
求简便算法（通过氧化还原&电子转移）
将1.92克同分与浓硝酸反应,当完全作用是收集到气体1.12L（无N2O4）,问消耗了多少硝酸
体现酸性的硝酸0.03mol,那体现氧化性的硝酸是多少摩尔?
求简便算法（通过氧化还原&电子转移）将1.92克同分与浓硝酸反应,当完全作用是收集到气体1.12L（无N2O4）,问消耗了多少硝酸体现酸性的硝酸0.03mol,那体现氧化性的硝酸是多少摩尔?
1.92g除以64g每mol=0.03mol
铜变成铜离子失去两个电子,共失去电子数=0.03mol×2×N=0.06molN
1.12L气体的物质的量为0.05mol
0.03Cu+nHNO3===0.03Cu（NO3）2+xNO+（0.05-X）NO2
根据电子得失相等（或化合价升降相等）得
x*3+(0.05-X)*1=0.03mol*2
解得x=0.005
0.05-x=0.045
n=0.03*2+0.005+0.045=0.11mol
总结：其实到这里可以看出因为一氧化氮和二氧化氮都是含有一个氮原子的气体,那么他们肯定是由一摩尔的硝酸得到的,而生成的气体中的氮元素的化合价都要比硝酸中氮元素的化合价要低,因此产生多少摩尔的气体就是体现氧化性的硝酸的摩尔数.第一问中的问题也可以类似得到,因为铜最终会变成硝酸铜,因此体现酸性的硝酸的摩尔数应该为铜的物质的量乘二
第二问好像有点问题
求简便算法（通过氧化还原&电子转移）将1.92克同分与浓硝酸反应,当完全作用是收集到气体1.12L（无N2O4）,问消耗了多少硝酸体现酸性的硝酸0.03mol,那体现氧化性的硝酸是多少摩尔?
氧化还原,转移电子,
氧化还原反应,1摩尔h2o2 转移多少电子
如何看氧化还原反应电子转移
氧化还原反应的电子转移情况
氧化还原反应转移电子是什么意思?
氧化还原放热的本质,氧化还原的本质是电子转移,那就是电子作正功,放热,求公式,
根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应.
氧化还原反应电子转移的计算氧化还原反应中电子的转移多少到底怎么求啊,诸如氧化剂O2失去___mol电子
求一氧化还原反应电子转移数2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,电子转移数,
在氧化还原反应中怎么求电子数的转移
为什么不能通过反应前后元素是否有电子转移判断一个反应是否是氧化还原反应?
怎样正确的计算出电子转移的数目（在氧化还原反应中）
氧化还原反应中、一定有电子转移（得失或偏移）吗?
KMnO4的加热时氧化还原反应,怎么用双线桥表示(电子转移）
1mol氯气参加氧化还原反应,转移电子数为2Na吗?
1molFe与稀硝酸发生氧化还原反应,转移的电子数
氧化还原反应电子转移摩尔怎么算