判断下列各组离子能否大量共存K+ H+ MnO4- Cl- 答案是不能共存,解释是MnO4- 能把 Cl- 氧化 ,但我不理解怎么氧化,那么氧化了又有什么变化?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 06:24:20
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判断下列各组离子能否大量共存K+ H+ MnO4- Cl- 答案是不能共存,解释是MnO4- 能把 Cl- 氧化 ,但我不理解怎么氧化,那么氧化了又有什么变化?
判断下列各组离子能否大量共存
K+ H+ MnO4- Cl- 答案是不能共存,解释是MnO4- 能把 Cl- 氧化 ,但我不理解怎么氧化,那么氧化了又有什么变化?
判断下列各组离子能否大量共存K+ H+ MnO4- Cl- 答案是不能共存,解释是MnO4- 能把 Cl- 氧化 ,但我不理解怎么氧化,那么氧化了又有什么变化?
高锰酸根在酸性环境下有氧化性,这里发生的反应是:
2MnO4- +10 Cl- + 16H+ ====2Mn2+ + 5Cl2↑ +6H2O
因此不能共存.
MnO4-愈到H+时会生成少量高锰酸,高锰酸有强氧化性
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
该反应是高锰酸钾氧化盐酸制氯气(可以参考高中课本)
MnO4- 中Mn显+4价,会转化成Mn2+
而Cl-会被氧化成Cl2
能反映 生成氯气!这是实验室经常用来制取氯气的反应!在酸性条件下 MnO4-的氧化性极强,可以氧化Cl- !而且此题还要注意问题里是否有要求无色溶液,这一点很容易忽略!
酸性环境里,高锰酸根氧化氯离子生成氯气和锰离子
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 5Cl2 + 2Mn2+ + 8H2O
高猛酸根在酸性条件下有强氧化性,可以氧化氯离子,生成二价锰离子,氯气,水!既然能反应就表示不能共存!