系统在绝热条件下但体积可变,热温熵为0吗,熵变为0吗?可逆的条件下的!这个热温熵dQ/T中的T是体系的绝对温度，还是环境的绝对温度呢，另外体系经不同路径由A到B没说可不可逆，每个路径的

系统在绝热条件下但体积可变,热温熵为0吗,熵变为0吗?可逆的条件下的!这个热温熵dQ/T中的T是体系的绝对温度，还是环境的绝对温度呢，另外体系经不同路径由A到B没说可不可逆，每个路径的 比较在真空 恒外压 绝热 恒温条件下的体积功的大小 某化学反应在恒压,绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升为T2,此过程的焓变为()A △H 求讲解化学单选题：某体积可变的密闭容器,盛有体积比为2：3的N2和H2.某体积可变的密闭容器,盛有体积比为2：3的N2和H2,在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H 某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体在一定条件下发生反应:A+3B=zc某体积可变的密闭容器,盛若维持温度压强不变,当达到平衡时容器的体积为VL,其中c气体的体积占10%.下列推断正 在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下反应,达到平衡时,H2的转化率为37.5％,则平衡时氨气体积分数是? 某化学反应在恒压绝热和只做体积功的条件下,体系温度由T1升到T2,为什么焓变为零呢? 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,起始温度相同的条件下分别达到平衡.下列说法正确的是A．平衡时甲、乙两容器体积相等 B．平衡时甲 一个完全气体在一个容器内作绝热自由膨胀,体积扩大了两倍,该气体做功为0熵变为0为什么温度也不变 在一用绝热隔板分隔为体积相等的两部分之绝热容器中,分别为1mo1理想气体A与1mo1理想气体B,A的温度为20...在一用绝热隔板分隔为体积相等的两部分之绝热容器中,分别为1mo1理想气体A与1mo1理想 2mol的单原子理想气体,起始状态a的温度为27摄氏度,体积为0.02m3,先做等压膨胀至状态b(vb=2va)然后再做绝热膨胀到状态c(Tc=Ta) ,系统在上述过程中：（1）共吸收多少热量（2）系统对外作了多少功 绝热下,气体体积增大,对外做功,内能减小,但分子势能增大,内能增大,岂不矛盾内能由温度和体积决定，绝热下温度不变，分子势能增大体积必增大，内能不就变大了吗？ 在一定温度和压强下,1L氮气与3L氢气充入一体积可变的密闭容器中反应,达到平衡后在相同条件下测得混合气体体积为3.2L,则该反应中氮气的转化率为多少?平衡混合气中氢气的体积百分比是多 质量为1g的氧气,其温度由300K升高到350K.若温度升高是在下列3种不同 情况下发生的：(1)体积不变,(2)压强不变 (3)绝热.问其内能改变各为多少?绝热过程dQ=0,E=-A,A=nR(T2-T1)但这样是错的,为什么? 对于室温下的双原子分子理想气体,在等压膨胀的情况下,系统对外所作的功与从外界吸收的热量W/Q等于?（求详解）一定量的理想气体出台温度为T0体积为V0,先绝热膨胀使体积变为2V0,再等容吸 高中化学题(反应速率)某体积可变的密闭容器中盛有适量的A,B的混合气体,在一定条件下发生反应：A+3B=2C（可逆反应）,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L,其中C的体积占10%, 某体积可变的密闭容器中盛有适量的A、B混合气体,在一定条件下发生反应,A+3B=2C.若维持温度和压强不变达到平衡时,容器体积为VL,其中C气体的体积占百分之10.下列推断正确的是1 、原混合气体 某体积可变的密闭容器中通入A·B的混合气体,在一定条件下发生反应：A（g）+3B（g）==（可逆反应）==2C（g）.若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占0.1,下列