已知:E Ag+/Ag=+0.799V,而E Fe3+/Fe=0.77V,说明金属银不能还原三价铁,但实际上反应在1mol*L^-1的HCl溶液中,金属银能够还原三价铁,其原因是( )A.增加了溶液的酸度; B.HCl 起了催化作用; C.生成了 AgCl
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 19:44:11
![已知:E Ag+/Ag=+0.799V,而E Fe3+/Fe=0.77V,说明金属银不能还原三价铁,但实际上反应在1mol*L^-1的HCl溶液中,金属银能够还原三价铁,其原因是( )A.增加了溶液的酸度; B.HCl 起了催化作用; C.生成了 AgCl](/uploads/image/z/13176217-1-7.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%3AE+Ag%2B%2FAg%3D%2B0.799V%2C%E8%80%8CE+Fe3%2B%2FFe%3D0.77V%2C%E8%AF%B4%E6%98%8E%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%93%B6%E4%B8%8D%E8%83%BD%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%B8%89%E4%BB%B7%E9%93%81%2C%E4%BD%86%E5%AE%9E%E9%99%85%E4%B8%8A%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%9C%A81mol%2AL%5E-1%E7%9A%84HCl%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%93%B6%E8%83%BD%E5%A4%9F%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%B8%89%E4%BB%B7%E9%93%81%2C%E5%85%B6%E5%8E%9F%E5%9B%A0%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A.%E5%A2%9E%E5%8A%A0%E4%BA%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E9%85%B8%E5%BA%A6%EF%BC%9B+B.HCl+%E8%B5%B7%E4%BA%86%E5%82%AC%E5%8C%96%E4%BD%9C%E7%94%A8%EF%BC%9B+C.%E7%94%9F%E6%88%90%E4%BA%86+AgCl)
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已知:E Ag+/Ag=+0.799V,而E Fe3+/Fe=0.77V,说明金属银不能还原三价铁,但实际上反应在1mol*L^-1的HCl溶液中,金属银能够还原三价铁,其原因是( )A.增加了溶液的酸度; B.HCl 起了催化作用; C.生成了 AgCl
已知:E Ag+/Ag=+0.799V,而E Fe3+/Fe=0.77V,说明金属银不能还原三价铁,但实际上反应
在1mol*L^-1的HCl溶液中,金属银能够还原三价铁,其原因是( )
A.增加了溶液的酸度; B.HCl 起了催化作用; C.生成了 AgCl 沉淀; D.HCl 诱导了该反应发生
为什么?
已知:E Ag+/Ag=+0.799V,而E Fe3+/Fe=0.77V,说明金属银不能还原三价铁,但实际上反应在1mol*L^-1的HCl溶液中,金属银能够还原三价铁,其原因是( )A.增加了溶液的酸度; B.HCl 起了催化作用; C.生成了 AgCl
因为EAg+/Ag=+0.799V,E Fe3+/Fe=0.77V这只是标准电极电位,也就是说当离子浓度为1mol/L,电极为纯金属时的电极电位.
伸在盐酸中,Ag+的平平衡浓度极低,使其真实电极电位远低于0.799V,故此时Fe3+可以氧化Ag或者说金属银能够还原三价铁.