作业帮Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 17:47:57
x)sLNյuLq53 yڵiRD '?2٦g^cӝ_,\l6 g
M[ } >_7 hcY-ϧl}6H>۫]\`kgehkh`T? OQ)TVHUUpLyc
PًϦٴWtU%]4@:5Z\@V0304
4r
`(:ȉvэꁄP-T)PO }peFF
a
6yv F
Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
由电极反应：Ag+ + e- = Ag
且由能斯特方程：
E (Ag+ / Ag) = Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg [Ag+]
= Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg Ksp / [Cl-]
= 0.7999 + 0.0592 lg 1.8*10-10 / 1
= 0.223 ( V )