作业帮..知识分子帮帮忙1.制取金属式样时,为什么要去除表皮部分?2.红外碳硫仪主要分为?（三个）3.用化学平衡移动原理解释HAC+NaAC为何具有缓冲作用?4.欲配制0.5mol/lNa2Co3溶液500ml,如何配制?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 20:34:18
..知识分子帮帮忙1.制取金属式样时,为什么要去除表皮部分?2.红外碳硫仪主要分为?（三个）3.用化学平衡移动原理解释HAC+NaAC为何具有缓冲作用?4.欲配制0.5mol/lNa2Co3溶液500ml,如何配制?
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1.制取金属式样时,为什么要去除表皮部分?
2.红外碳硫仪主要分为?（三个）
3.用化学平衡移动原理解释HAC+NaAC为何具有缓冲作用?
4.欲配制0.5mol/lNa2Co3溶液500ml,如何配制?
..知识分子帮帮忙1.制取金属式样时,为什么要去除表皮部分?2.红外碳硫仪主要分为?（三个）3.用化学平衡移动原理解释HAC+NaAC为何具有缓冲作用?4.欲配制0.5mol/lNa2Co3溶液500ml,如何配制?
1,我不知道,看是不是去除表面氧化层吧.
2,你百度百科一下-红外碳硫仪,里面分别介绍了这3种.
3,HAC+NaAC缓冲液,醋酸是一种弱酸,醋酸钠是一种弱碱.醋酸能电离出H+,醋酸钠因为水解会电离出OH-,但是都是弱电离,加入一定量的酸和碱都会因为醋酸和醋酸钠的可逆平衡作用会使整个溶液体系的pH值变化不大,起到缓冲的作用.
4,用分析天平称取0.5mol的分析级（一般是红色标签AR）无水碳酸钠晶体,用500mL容量瓶配制,一般过程是称量 - 烧杯溶解一般用200mL去离子水溶解-转移到500mL容量瓶中,- 2-3次用去离子水洗涤溶解烧杯,每次10mL左右的水,并都转移到容量瓶中（因为这里面还有碳酸钠） - 定容到距刻度线2-3cm处,改用胶头滴管滴加.
1.计算：n=m/M ,c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3mol/L的盐酸溶液.
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用托盘天平或电子天平称量,液体试剂用量筒.
3.应在烧杯中溶解,待冷却后转入容量瓶中.
4.转移：由于容量瓶的颈较细,为了避免液体洒在外面,用玻璃棒引流.
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2到3次,洗涤液全部转入到容量瓶中.
6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度2到3cm时,改用胶头滴管加之刻度线.
1、金属样品表层往往会由于暴露在空气中而被氧化，产生氧化膜，会影响反应，所以需除去。2、分为管式型，电弧型，高频型三种类型。3、碳酸钠为强碱弱酸盐，可以在溶液中发生水解而消耗过多的H离子、而碳酸为弱酸，可以在溶液中微量电离出H离子中和过多的OH-根，所以可以做缓冲剂。4、先用天平称量0、5mol即53g碳酸钠，然后放入烧杯中加蒸馏水使之溶解，再将溶液倒入1L的容量瓶中，并将洗净烧杯的水也倒入其中，...
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1、金属样品表层往往会由于暴露在空气中而被氧化，产生氧化膜，会影响反应，所以需除去。2、分为管式型，电弧型，高频型三种类型。3、碳酸钠为强碱弱酸盐，可以在溶液中发生水解而消耗过多的H离子、而碳酸为弱酸，可以在溶液中微量电离出H离子中和过多的OH-根，所以可以做缓冲剂。4、先用天平称量0、5mol即53g碳酸钠，然后放入烧杯中加蒸馏水使之溶解，再将溶液倒入1L的容量瓶中，并将洗净烧杯的水也倒入其中，再继续加水直到离刻度线还差1~2cm处换用滴管滴至刻度线，盖上瓶塞振荡，再取量杯量取500mL即可。
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1表皮容易被氧化，影响做实验的
2我也不会
3弱酸和弱碱的解离是随环境变化的，不完全解离平衡可以移动，所以可以缓冲环境
4这个就是取样，然后用仪器配呀，具体的说起来很麻烦，做起来容易：先算好需要的固体质量，然后找好容量瓶，用水配就行啦...
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1表皮容易被氧化，影响做实验的
2我也不会
3弱酸和弱碱的解离是随环境变化的，不完全解离平衡可以移动，所以可以缓冲环境
4这个就是取样，然后用仪器配呀，具体的说起来很麻烦，做起来容易：先算好需要的固体质量，然后找好容量瓶，用水配就行啦
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