作业帮盐类水解的应用及浓度大小的比较将标准状况下2.24L的二氧化碳通入150毫升1mol\L的氢氧化钠溶液中,下列说法正确的是A 碳酸氢根的浓度略大于碳酸根的浓度B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 钠离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 20:43:10
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盐类水解的应用及浓度大小的比较将标准状况下2.24L的二氧化碳通入150毫升1mol\L的氢氧化钠溶液中,下列说法正确的是A 碳酸氢根的浓度略大于碳酸根的浓度B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 钠离
盐类水解的应用及浓度大小的比较
将标准状况下2.24L的二氧化碳通入150毫升1mol\L的氢氧化钠溶液中,下列说法正确的是
A 碳酸氢根的浓度略大于碳酸根的浓度
B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C 钠离子的浓度等于碳酸氢根的浓度和碳酸根的浓度的和
D 碳酸氢根的浓度略小于碳酸根的浓度
答案是A
为什么？
盐类水解的应用及浓度大小的比较将标准状况下2.24L的二氧化碳通入150毫升1mol\L的氢氧化钠溶液中,下列说法正确的是A 碳酸氢根的浓度略大于碳酸根的浓度B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 钠离
0.1molCO2 与0.15molNaOH反应 CO2过量
生成0.05molNa2CO3 和0.05molNaHCO3 碳酸根水解生成碳酸氢根, 碳酸氢根也水解,生成碳酸,但碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,因此此时溶液里碳酸氢根的量要略大于碳酸根.虽然此时也存在电离,但很微弱,可忽略不计.因此答案A是对的 . Na离子有0.15mol,CO2形成碳酸根和碳酸氢根,总量也就0.1mol,所以钠离子的浓度大于碳酸氢根的浓度和碳酸根的浓度的和
由题意可知，co2为0.1摩尔氢氧化钠为0.15摩尔显然不符合co2量少时对应的方程式，再者，考虑双水解时碳酸根会水解生成碳酸氢根，故“大于”
若排除法显然b项错误，c项不符合电荷守恒