（2014•龙岩模拟）对于反应aA+bB=dD+eE,该化学反应速率定义为v＝v(A) / a ＝v(B) / b ＝v(D) / d = v(E) / e ．式中v（X）指物质X=（X=A,B,D,E）的反应速率,a、b、d、e是化学计量数．298k时,测得溶液中的

（2014•龙岩模拟）对于反应aA+bB=dD+eE,该化学反应速率定义为v＝v(A) / a ＝v(B) / b ＝v(D) / d = v(E) / e ．式中v（X）指物质X=（X=A,B,D,E）的反应速率,a、b、d、e是化学计量数．298k时,测得溶液中的
（2014•龙岩模拟）对于反应aA+bB=dD+eE,该化学反应速率定义为v＝
v(A) / a ＝v(B) / b ＝v(D) / d = v(E) / e
．式中v（X）指物质X=（X=A,B,D,E）的反应速率,a、b、d、e是化学计量数．298k时,测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表：以下说法正确的是（　　）
实验编号 1 2 3 4
c（HI）/mol•L-1 0.100 0.200 0.300 0.100
c（H2O2）/mol•L-1 0.100 0.100 0.100 0.200
v/mol•L-1•s-1 0.00760 0.0153 0.0227 0.0151
A．实验1、2中,v（H2O2）相等
B．将浓度均为0.200mol•L-1 H2O2和HI溶液等体积混合,反应开始时v=0.0304mol•L-1•s-1
C．v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数
D．实验4,反应5秒后H2O2浓度减少了0.0755mol•L-1

（2014•龙岩模拟）对于反应aA+bB=dD+eE,该化学反应速率定义为v＝v(A) / a ＝v(B) / b ＝v(D) / d = v(E) / e ．式中v（X）指物质X=（X=A,B,D,E）的反应速率,a、b、d、e是化学计量数．298k时,测得溶液中的
2A（?）+ B（?）=== xC（g） ΔH＜0
起始 a a 0
变化 2Y Y XY ( a-2Y) :(a-Y ):XY =1∶3∶4
平衡 a-2Y a-Y XY X=2
所以,A错.
由图三可知随着反应的进行,气体密度增大,生成物C是气体,N是体积不变的容器,则反应物中至少有一种不是气体（可能两种都是气体）,所以B错.
当B为非气体时,反应为气体体积不变的反应 ,这时,M容器和N容器内的反应为等效平衡,由于起始加入的反应物的量相等,故平衡时生成物的量相等,所以C正确.
若A、B均为气体,这时正反应为气体体积减小的反应,可让M容器体积不变和N一样反应达到平衡,这时则和N为等效平衡,M中A的转化率则和N中A的转化率相等,这时恢复M中的压强（实际是增大压强）,平衡要向正反应方向移动,A的转化率将增大,即M中A的转化率则大于N中A的转化率,所以D错.
答案：C

答案选C
用排除法，首先得明白化学平衡的定义，然后列比例式求值，或者直接对比球之后对比、