1.25N的硫酸标准溶液怎样配制我现在手里有分析纯的98％的硫酸需要配制1.25当量的硫酸用来滴定氢氧化钠。好久不用了 忘记怎么配制了 嘿嘿

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 21:37:47
1.25N的硫酸标准溶液怎样配制我现在手里有分析纯的98％的硫酸需要配制1.25当量的硫酸用来滴定氢氧化钠。好久不用了 忘记怎么配制了 嘿嘿
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1.25N的硫酸标准溶液怎样配制我现在手里有分析纯的98％的硫酸需要配制1.25当量的硫酸用来滴定氢氧化钠。好久不用了 忘记怎么配制了 嘿嘿
1.25N的硫酸标准溶液怎样配制
我现在手里有分析纯的98％的硫酸需要配制1.25当量的硫酸用来滴定氢氧化钠。好久不用了 忘记怎么配制了 嘿嘿

1.25N的硫酸标准溶液怎样配制我现在手里有分析纯的98％的硫酸需要配制1.25当量的硫酸用来滴定氢氧化钠。好久不用了 忘记怎么配制了 嘿嘿
先配置大约50%的稀硫酸,用标准氢氧化钠溶液滴定,得浓度后,测出空容量瓶质量,倒入硫酸,称得质量差.准确称取所需质量的水（也用质量差法）,把硫酸倒入水中,混匀后装回容量瓶,不再定容.
jsflyang 那个配法是初中级别的配法,以来98%、1.84g/ml3、不是一个准确的数值,另外量取体积不可能精确,这样决不能配滴定的溶液.
如果你真是精密滴定的话,怎么能直接配呢?必须先大致配然后标定浓度啊!可以用四硼酸钠或碳酸钠标准溶液标定.

计算：查数据：98%的浓硫酸密度1.84g/ml3,根据H2SO4分子式知道,当量浓度是MOL浓度的2倍(SO42-),所以,克当量为98/2,设取浓硫酸为xML,配制1L的溶液;
1.25=[(x*1.84*98%)/49]/1
x=33.97ML
配制:在1000ML的烧杯中加入500ML的蒸馏水,将33.97ML浓硫酸沿玻璃棒慢慢溶入烧杯中,同时不间断搅拌散热,再加入...

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计算：查数据：98%的浓硫酸密度1.84g/ml3,根据H2SO4分子式知道,当量浓度是MOL浓度的2倍(SO42-),所以,克当量为98/2,设取浓硫酸为xML,配制1L的溶液;
1.25=[(x*1.84*98%)/49]/1
x=33.97ML
配制:在1000ML的烧杯中加入500ML的蒸馏水,将33.97ML浓硫酸沿玻璃棒慢慢溶入烧杯中,同时不间断搅拌散热,再加入200ML左右的蒸馏水,等到温度降到室温后,利用玻璃棒移入1000ML的容量瓶中,并将多次洗涤烧杯的水加入容量瓶,最后加水至刻度止.即为已配好的1.25N的硫酸溶液.
对以上配制好的1.25N的硫酸溶液,如果想得到更加准确的浓度,应该使用标准的NaOH溶液进行标定,得到更加准确的硫酸当量浓度,以减小误差.如果要求不是很严格的话,可以作为标准溶液使用.

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