书上说：我们可以根据氧化还原反应进行的程度判断氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）的强弱.现有这样三个方程式：2Fe+3Cl2==△==2FeCl33Fe+3O2==点燃==Fe3O4Fe+S==△==FeS然后书上又说：氧化性由大

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 06:39:30
书上说：我们可以根据氧化还原反应进行的程度判断氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）的强弱.现有这样三个方程式：2Fe+3Cl2==△==2FeCl33Fe+3O2==点燃==Fe3O4Fe+S==△==FeS然后书上又说：氧化性由大
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书上说：我们可以根据氧化还原反应进行的程度判断氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）的强弱.现有这样三个方程式：2Fe+3Cl2==△==2FeCl33Fe+3O2==点燃==Fe3O4Fe+S==△==FeS然后书上又说：氧化性由大
书上说：我们可以根据氧化还原反应进行的程度判断氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）的强弱.现有这样三个方程式：
2Fe+3Cl2==△==2FeCl3
3Fe+3O2==点燃==Fe3O4
Fe+S==△==FeS
然后书上又说：氧化性由大到小是：Cl2＞O2＞S
怎么判断出来的?

书上说：我们可以根据氧化还原反应进行的程度判断氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）的强弱.现有这样三个方程式：2Fe+3Cl2==△==2FeCl33Fe+3O2==点燃==Fe3O4Fe+S==△==FeS然后书上又说：氧化性由大
你看
2Fe+3Cl2==△==2FeCl3
3Fe+3O2==点燃==Fe3O4
氯气能直接把铁氧化到最高价,而氧气氧化的铁元素还呈现2价,说明氯气的氧化性强
同样道理
3Fe+3O2==点燃==Fe3O4
Fe+S==△==FeS
硫与铁反应,铁3价都没有,可想而知

根据生成物中Fe的化合价由高到低判断

氯反应后铁变为正三价
氧反应后铁变为有三价有二价
硫反应后铁变为正二价
所以氧化性从大到小依次是CL2＞O2＞S

Cl2将铁完全氧化为三价，O2将铁氧化为三价和两价，而S只能将铁氧化成两价，所以它们的氧化性大小自然出来了。

注：Fe3O4可视为Fe2O3·FeO

氧化性大小的判断方法之一：被氧化的元素被提高的价数越大，氧化剂的氧化性越强，方程式中的铁被氧化成①+3价②+8/3价③+2价，比一比就知道。

如果满意就选为最佳答案吧。

Fe3O4中的3个Fe离子未被完全氧化，其中两个离子+3价，一个离子是+2价。

书上说：我们可以根据氧化还原反应进行的程度判断氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）的强弱.现有这样三个方程式：2Fe+3Cl2==△==2FeCl33Fe+3O2==点燃==Fe3O4Fe+S==△==FeS然后书上又说：氧化性由大 我在书上看到一句话：理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池.不是一定要放热才行吗? 氧化还原反应是不是必须有氧怎么看书上说氧化还原反应是氧化反应和还原反应同时发生的反应是氧化还原反应 氧化还原反应方程式配平如何根据化合价升降来进行氧化还原反应的配平呀 氢气和氧气不是自发的氧化还原反应,为何能制成氢氧燃料电池?书上说原电池是根据自发的氧化还原反应设计而成,氢气和氧气不能自发反应生成水,为什么可以制成氢氧燃料电池? 什么东西可以还原氧化镧?什么物质?顺便说下氧化镧的常见反应 氧化反应和还原反应可以分别独立进行吗? 氧化还原反应的定义是什么?书上好象没有啊? 可以发生氧化还原反应的是 不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置可以实现吗? 化学高手进!关于氧化还原和硝酸(NO3离子)的问题书上说,硝酸(HNO3)有强的氧化性,所以可以与一些物质发生氧化还原反应.例如HNO3+Cu的反应.书上的E.C.S.的列表,写的是NO3-是强的氧化剂(oxidizing agen 关于硝酸银的电解我看书上说氧化还原反应的特殊例子有个硝酸银电解,谁知道怎么回事? 自发进行的氧化还原反应都是放热的吗? 氧化还原反应的定义有关氧化还原反应的知识多说一些. 化学反应分类书上说“化学反应”可以分为两类“氧化反应”和“还原反应”,而具体是物质得到氧的反应是“氧化反应”,物质失去羊则为“还原反应”,但我搞不懂为什么非要得到氧或失去 如何判断氧化还原反应进行的程度 如何判断氧化还原反应进行的程度 微生物的呼吸类型分几类?有何区别?书上说 根据氧化还原反应中最终电子受体的不同,分解代谢可分成发酵和呼吸两类.呼吸又可以分成好氧呼吸和缺氧呼吸两类.那么这里的呼吸类型包不包括