2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 06:52:16
![2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反](/uploads/image/z/1336083-51-3.jpg?t=2SO2%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BO2%EF%BC%88g%EF%BC%89+2SO3%EF%BC%88g%EF%BC%89%E6%98%AF%E5%88%B6%E5%A4%87%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E9%87%8D%E8%A6%81%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+A.%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82V2O5%E4%B8%8D%E6%94%B9%E5%8F%98%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E9%80%86%E5%8F%8D2SO2%EF%BC%88g%EF%BC%89%2BO2%EF%BC%88g%EF%BC%89+2SO3%EF%BC%88g%EF%BC%89%E6%98%AF%E5%88%B6%E5%A4%87%E7%A1%AB%E9%85%B8%E7%9A%84%E9%87%8D%E8%A6%81%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA.%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82V2O5%E4%B8%8D%E6%94%B9%E5%8F%98%E8%AF%A5%E5%8F%8D)
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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为 V=(C2-C1)/(T2-T1)
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反
A 错误,催化剂同时增加正逆反应速率
B 错误,增加压强不一定能增加反应速率,必须是提高反应物浓度(例如压缩体积,像充入惰性气体这样的方式,虽然增加了压强,但是反应速度依然不变)
C 错误,降低温度会降低反应速率
D 正确
bd
re
BD
500K时 SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的Kp=50,请计算同温度下2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的Kp值
下图表示在密闭容器中反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H
如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2(g)+O2(g)=2SO3反应达平衡
在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/
如图表示反应2SO2(g)+O2(g)----->2SO3(g) δH
已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H
2so2+o2=2so3是制备硫酸的重要反映2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述
在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反,在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反应),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol
在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反
在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反应),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,
在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)已知反应过程中在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/
在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为:0.1 mol/L、0.05 mol/L和0
在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mo
恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2 和4mol SO2 2mol O2 等效平衡吗恒温恒容(△n(g) ≠ 0) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2和4mol SO2 2mol O2等效平衡吗 是不是非等效平衡
恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2 和4mol SO2 2mol O2 不是等效平衡?为什么啊,想不懂啊 恒温恒容(△n(g) ≠ 0) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3 加入2mol SO2 1mol O2和4mol SO2 2mol O2等温等容x+y≠
在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(可逆反应)在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反应),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol
在一容积固定的密闭容器中进行反应:2so2(g)+o2(g)=2so3.已知反应在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反应),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L
对于反应2SO2 (g)+O2 (g)↔2SO3 (g),移去部分SO3,能增大正反应速率吗?