我是一名高一新生,在预习必修一化学时遇到麻烦了.就是化学中的相互滴加反应的问题,比如KOH逐滴加入氯化铝中立刻产生沉淀,但氯化铝滴入KOH开始无明显现象,后来迅速产生大量沉淀,这是为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 08:23:17
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我是一名高一新生,在预习必修一化学时遇到麻烦了.就是化学中的相互滴加反应的问题,比如KOH逐滴加入氯化铝中立刻产生沉淀,但氯化铝滴入KOH开始无明显现象,后来迅速产生大量沉淀,这是为
我是一名高一新生,在预习必修一化学时遇到麻烦了.就是化学中的相互滴加反应的问题,
比如KOH逐滴加入氯化铝中立刻产生沉淀,但氯化铝滴入KOH开始无明显现象,后来迅速产生大量沉淀,这是为什么啊?
我是一名高一新生,在预习必修一化学时遇到麻烦了.就是化学中的相互滴加反应的问题,比如KOH逐滴加入氯化铝中立刻产生沉淀,但氯化铝滴入KOH开始无明显现象,后来迅速产生大量沉淀,这是为
因为
KOH加入AlCl3,相当于AlCl3过量,发生反应:AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl
而AlCl3滴入KOH,相当于碱过量,发生反应:AlCl3+4KOH=KAlO2+2H2O+3KCl
如果往AlCl3一直逐滴加入KOH,则是先产生沉淀,后沉淀消失:
AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
主要原因是Al(OH)3可溶于过量的强碱中。
第一种情况下,由于KOH逐滴加入氯化铝中,KOH相对于AlCl3少量,故AlCl3 +3KOH ==Al(OH)3(沉淀)+3KCl
第二种情况下,氯化铝滴入KOH,KOH相对于AlCl3过量,第一步AlCl3 +3KOH ==Al(OH)3(沉淀)+3KCl
,但生成的Al(OH)3可立刻溶于KOH中,再生成AlO2-,反应为...
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主要原因是Al(OH)3可溶于过量的强碱中。
第一种情况下,由于KOH逐滴加入氯化铝中,KOH相对于AlCl3少量,故AlCl3 +3KOH ==Al(OH)3(沉淀)+3KCl
第二种情况下,氯化铝滴入KOH,KOH相对于AlCl3过量,第一步AlCl3 +3KOH ==Al(OH)3(沉淀)+3KCl
,但生成的Al(OH)3可立刻溶于KOH中,再生成AlO2-,反应为 Al(OH)3+KOH==== KAlO2 + 2H2O,故第二种情况下总反应即为AlCl3 +4KOH == KAlO2+2H2O,表现为不明显现象。
但随着AlCl3的加入,KOH剩下的越少,最终相对于AlCl3不过量,故又有沉淀产生
收起
这里面涉及到物质的性质及试剂的量的问题.