1.铝和稀硫酸反应的化学方程式怎么写?2.在反应A+B=C+D中,5gA和10gB敲好完全反应,生成8gC；若2.5gA和足量的B反应,可生成D的质量是多少?3.在瓶内放了足量的硫酸,可充气的气球放中放有一定量的镁

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/04 08:58:11
1.铝和稀硫酸反应的化学方程式怎么写?2.在反应A+B=C+D中,5gA和10gB敲好完全反应,生成8gC；若2.5gA和足量的B反应,可生成D的质量是多少?3.在瓶内放了足量的硫酸,可充气的气球放中放有一定量的镁
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1.铝和稀硫酸反应的化学方程式怎么写?2.在反应A+B=C+D中,5gA和10gB敲好完全反应,生成8gC；若2.5gA和足量的B反应,可生成D的质量是多少?3.在瓶内放了足量的硫酸,可充气的气球放中放有一定量的镁
1.铝和稀硫酸反应的化学方程式怎么写?
2.在反应A+B=C+D中,5gA和10gB敲好完全反应,生成8gC；若2.5gA和足量的B反应,可生成D的质量是多少?
3.在瓶内放了足量的硫酸,可充气的气球放中放有一定量的镁粉,将气球紧紧的套在瓶口上,放在托盘天平上称量,质量为W1,然后讲气球内的镁粉全部倒入瓶内,立即产生气体,气体逐渐膨胀大,充分反应后最终再次称量,质量为W2,结果W1＞W2,试分析：天平显示W1＞W2的原因（装置不漏气）

1.铝和稀硫酸反应的化学方程式怎么写?2.在反应A+B=C+D中,5gA和10gB敲好完全反应,生成8gC；若2.5gA和足量的B反应,可生成D的质量是多少?3.在瓶内放了足量的硫酸,可充气的气球放中放有一定量的镁
1、2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2、首先,由质量守恒法可得出：5g + 10g = 8g +mD, mD = 7g
然后,再按照比例进行换算,即：5g/2.5g = 7g/m 得：m = 3.5g
3、由方程式：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑,得出,生成气体为氢气
由于氢气的密度小于空气,所以气球会由于氢气产生向上的浮力作用,与重力相抵消
从而,使天平的示数变小.

1：
2Al+3H2SO4(稀) = 3H2↑+Al2(SO4)3
2：
在反应A+B=C+D中，5gA和10gB敲好完全反应，生成8gC ，说明D为 （10+5）-8=7g
2.5gA和足量的B反应 生成D的质量是3.5g
3：
因为镁和稀硫酸反应能生成大量的氢气，导致气球膨胀，...

全部展开

1：
2Al+3H2SO4(稀) = 3H2↑+Al2(SO4)3
2：
在反应A+B=C+D中，5gA和10gB敲好完全反应，生成8gC ，说明D为 （10+5）-8=7g
2.5gA和足量的B反应 生成D的质量是3.5g
3：
因为镁和稀硫酸反应能生成大量的氢气，导致气球膨胀，受到的浮力较大，从而出现天平显示W1＞W2的现象

收起

1.4Al+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2(往上的箭头)
2.3.5g
3.反应产生的氢气使气球膨胀，气球有浮力，使反应后的物体在托盘天平上称重减少

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