计算今有2L的0.5mol/lNH3和2L的0.5mol/lHCL溶液,若配制PH=9的缓冲溶液,不允许再

计算今有2L的0.5mol/lNH3和2L的0.5mol/lHCL溶液,若配制PH=9的缓冲溶液,不允许再 10ml0.1mol/L的HCL和10ml0.2mol/LNH3.H2O能否形成缓冲溶液,为什么? 与50ml0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4^+浓度相同的是A50ml0.2mol/LCH3COONH4 B、50ML0.25MOL/L(NH4)2SO4 C、100ml0.2mol/LNH4NO3 D50ml0.2mol/LNH3*H2O 关于高一化学摩尔的计算 .!SOS同问同压下,0.5LNH3和2LHCL含有的原子个数之比为______希望可以解释谢谢 计算配制100ml ph=9的缓冲溶液需0.1mol/lNH3.H2O溶液和0.1mol/lNH4CL溶液的体积 2L1mol／LHCL溶液和2L1mol／LNH3溶液反应后溶液的PH值是否与2L1mol/L的NH4Cl溶液的PH值一样? 0.10MOL/LNAOH和0.10MOL/LHAC等体积混合 0.10MOL/L和0.10MOL/LHAC等体积混合 球PH0.10MOL/LNH3 在室温下0.100mol/LNH3•H2O的解离度为1.34％,计算NH3•H2O的Kb和溶液的pH. 与50ml0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4^+浓度相同的是A50ml0.2mol/LCH3COONH4 B、50ML0.25MOL/L(NH4)2SO4 C、100ml0.2mol/LNH4NO3 D50ml0.2mol/LNH3*H2O 请详细解释下这4个的过程谢谢了 近代化学基础中关于酸碱平衡的一些计算题1.已知室温下0.01mol/LNH3水溶液的PH值为11.13,求氨水的Kb.2.计算0.01mol/L HNO2 溶液的PH和POH.已知HNO2的PKa=3.37.真的很需要, 高二化学.要理由!~与50ML 0.2mol/LNH4Cl溶液中NH4+浓度相同的是A 50ML 0.1mol/LCH3COONH4溶液 B.50ML 0.25mol/L（NH4）2SO4溶液C.100ML 0.2mol/LNH4NO3溶液D..50ML 0.2mol/LNH3·H2O 如何用6.0mol/LNH3·H2O和6.0mol/LHCL配制1L缓冲溶液,并使溶液pH=10.0,总浓度为1mol/L 计算0.5mol/L HCl和0.5mol/L HAc溶液的pH? 11.将0.5L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液与1L0.6mol/LNH3•H2O溶液混合,充分反应后过滤,滤液的PH值（ ）(A)小于0.3mol/LNH3•H2O溶液的PH值 (B)等于0.2mol/LNH3•H2O溶液的PH值(C)大于0.3mol/LNH3•H2O溶液的PH值 ( 高一关于物质量的计算的化学题现有200mL H2SO4和NA2SO4 的混合溶液,其中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的 1、NH3和O2若有4mol电子发生转移,被氧化的氨为多少g?2、NO2与NO的混合气体3ml,跟同温同压的3.5LNH3恰好完全反应,求混合气体中NO2与NO的体积比?3、在标况下将O2和NO2按3:4体积比充满烧瓶,将烧瓶倒 α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值 我想把已知1ml,2mol/l,把2mol/L原液稀释成1.5mol/L,1mol/L,0.5mol/L,其中的1.5mol/L怎么计算